ESSÊNCIA QUÍMICA

Metade dos protetores solares mais usados no país não funciona, diz Pro Teste

2009-12-02T09:48:00.000-08:00

TATIANA SANTIAGO
colaboração para a Folha Online

Metade dos dez protetores solares mais vendidos no Brasil não é eficaz, revela pesquisa realizada pelo Pro Teste, da Associação Brasileira de Defesa do Consumidor.

Apenas dois dos dez protetores FPS 30 (fator de proteção aos raios UVB) em loção avaliados realmente protegem contra o sol. E somente três dos protetores (L'Oréal Solar Expertise, Cenoura & Bronze e o Hélioblock da La Roche-Posay) não possuem na sua composição o benzophenone-3, um ingrediente altamente cancerígeno, que é proibido em vários países.

O teste englobou a análise de rotulagem, composição, irritabilidade, hidratação, proteção, resistência a exposição solar e teste em uso. As marcas L'Oréal Solar Expertise e o Cenoura & Bronze foram consideradas as melhores.

O rótulo do Hélioblock da La Roche-Posay foi classificado como o pior, pois traz informações em uma etiqueta muito pequena, que dificulta a leitura, segundo a avaliação.

Apenas o L'Oréal Solar Expertise, Cenoura & Bronze e Natura indicam o fator de proteção UVA. Quatro dos protetores possuem proteção UVA baixa, no entanto, a legislação brasileira não exige um mínimo. Os raios UVA atingem as camadas mais profundas da pele e provocam envelhecimento precoce.

Após o levantamento, a Pro Teste pede que a Anvisa (Agência Nacional de Vigilância Sanitária) passe a exigir o fator UVA de no mínimo um terço do FPS do produto, assim como ocorre na Europa, e que esta informação conste no rótulo. Também são solicitados testes de fotoinstabilidade.

No teste de exposição do produto à radiação solar e ao calor, a Avon, Hélioblock, Nivea, Banana Boat e Sundown se mostraram fotoinstáveis e foram reprovadas, pois não mantêm nem 80% da proteção inicial após uma hora em uso a uma temperatura de 40ºC.

Ainda segundo o Pro Teste, após ficar 30 minutos na água, o banhista tem muitos motivos para se preocupar, já que produtos como o Fotoequilíbrio e Sundown, reduzem a proteção para 30% e 55%, respectivamente.

Além disso, todos os protetores foram considerados muito oleosos. E em relação aos preços, constatou-se que alguns protetores custam o dobro ou mais que os outros e têm eficácia menor.

Em excesso, a exposição ao sol pode trazer uma série de consequências à saúde, como velhice precoce, queimaduras e câncer de pele.

Física Quântica: Vídeo Completo

2008-10-26T12:34:00.000-07:00

Continuando a pesquisa de documentos audiovisuais que podem ser de grande utilidade a compreensão de física quântica. O poder de compreesão desta teoria para explicar fenômenos únicos e quase dívinos.

Física Quântica: Vídeo Interessante.

2008-10-10T12:19:00.000-07:00

Interessantíssimo vídeo sobre Física Quântica. Podemos ter uma visão mais clara de assuntos como atomística e números quânticos que, quando aprendemos ou ensinamos em sala de aula, parecem algo expresso em outra língua.

Sucos de laranja, maçã e grapefruit podem reduzir eficácia de medicamentos

2008-08-19T20:03:00.000-07:00

WASHINGTON (AFP) — Os sucos de laranja, maçã e grapefruit (toranja) podem reduzir a absorção de certos medicamentos, e reduzir fortemente a sua eficácia, de acordo com um estudo de pesquisadores canadenses publicado nesta terça-feira, nos Estados Unidos.
Há vários anos, o suco de toranja era conhecido por aumentar a absorção de certos remédios, mas com o risco de transformá-los em tóxicos, lembram esses médicos, cujo trabalho foi apresentado na última conferência da Sociedade Americana de Química, na Filadélfia (Pensilvânia, leste dos EUA).
Os resultados de seu estudo clínico são uma nova razão para evitar beber o suco dessas frutas acompanhado de certos medicamentos, entre eles, vários destinados a manter o paciente com vida no tratamento do câncer, de doenças cardiovasculares, de infecções, ou para impedir a rejeição de um órgão transplantado, acrescentaram.
Trata-se do agente anticancerígeno etoposido, dos tratamentos contra a hipertensão atenolol, celiprolol e talinolol, do medicamento que impede a rejeição de órgãos implantados, ciclosporina, e dos antibióticos ciprofloxacina, levofloxacina e itraconazol.
"Recentemente, descobrimos que os sucos de toranja, da laranja e da maçã diminuem a absorção desses medicamentos no conduto intestinal", explicou o Dr. David Bailey, professor de Farmacologia Clínica, na Universidade Western Ontário, no Canadá, principal autor da pesquisa.
"O perigo está na perda de eficácia desses tratamentos para os problemas médicos sérios", frisou.

Enganando o Bafômetro: Bobagens pregada na Internet

2008-07-25T10:58:00.000-07:00

Deveria começar pelo texto que relata como enganar o teste do bafômetro. Preferi começar pela crítica, ou argumentos químicos, e deixar o texto que revela a libertação dos que gostam da balada, no final deste post.

Nunca vi tanta bobagem junta. Mais uma demonstração de que a internet é um caminho perigoso para se obter informações. Vamos aos argumentos:

1) A única forma de hidrolisar a água é através de uma alta temperatura, ou por processos denominados eletrólises (usam corrente elétrica), ou através da obtenção de processos de ressonâncias eletromagnéticas com frequências definidas a lise (quebra) das ligações entre o oxigênio e o hidrogênio. Caso contrário não liberamos o hidrogênio da água.

2) O hidrogênio que potencialmente pode reagir com o álcool ou com cetonas captados pelo teste do bafômetro tem de estar na forma protônica (positivo), mesmo assim necessita-se de catalisadores ou reagentes específicos para converter os ativos químicos do teste em padrões não detectáveis.

3) O gelo diminui a temperatura e consequentemente diminui a velocidade de qualquer reação química existente no universo (não acelera como implicitamente se diz no texto).

4) Os processos de conversão do álcool em ácidos carboxílicos (que posteriormente são excretados pelo rim) são realizados em processos enzimáticos relativamente complexos pelo fígado. Certamente não são pedacinhos de gelo que irão realizar a eliminação ou diminuição do álcool exalado.

5) Os processos de oxidação do álcool e conversão em ácidos carboxílicos não detectáveis no bafômetro são endotérmicos (absorvem energia térmica) e, portanto, usando gelo, desloca-se o equilíbrio da reação para os reagentes, ou seja, se manteria a concentração do álcool no organismo (ahhh, esse argumento valeria se o gelo estivesse lá no fígado, imagina a influência dele na boca??).

Com a técnica descrita no texto abaixo você alem de perder a carteira, ter o carro guinchado, pagar multa, ir preso, pagar a custódia, pagar o advogado que ira acompanhar seu processo judicial; conseguirá uma belo resfriado. :-)

Utilidade Pública - (fugindo do bafometro)...

(as palavras de baixo calão foram subsituidas por xxxxx - mais uma prova da falta de veracidade deste texto que não emergeria de um químico responsável)

Meu nome é Bruno Barreto Alvez sou formado em Química pela PUC de Campinas e vou deixar uma dica para escapar do teste do bafometro desde que você não esteje muito bêbado e não consiga seguir as dicas abaixo:
1) No final da balada seja no bar ou em aguma festa antes de sair (só antes de sair seu xxxxx) peça ao garçom um copo descartavel com COCAL COLA com bastante gelo.
2) Vá embora com o seu copo no carro (não derrubar o xxxx do refrigerante xxxx) va dando umas goladas de vez em quando.
3) Chegou na BLITZ maior comandão (pare o carro com calma afinal voce não esta tão bebado) tome um gole bom de COCA COLA garantindo que as pedras de gelo menores fiquem em sua boca.
4) Se o xxxxxx do policial pedir primeiro documentos e coisa e tal tome outro gole seguindo o mesmo procedimento 3.
5) Finalmente o Bafômetro (xxxxx lembra que você não esta bebado então vê se não erra o canudinho) sopre devagar e no mesmo ritimo, mesmo que você tenha tomado um monte mas se sente legal o teste vai dar negativo ou abaixo dos 0,02 mg/l de sangue.
Isto acontece pelo fato do Hidrogenico liberado pelo gelo anular a maior parte da associação do alcool no ar do seu pulmão, esta dica é velha e foi descoberta por estudantes de Quimica Americanos que tiveram que enfrentar o mesmo tipo de punição nos anos 70 e 80. Agora no EUA não se usa mais o bafometro e sim o teste da faixa que ai não tem estudante, professor, PHD que de jeito.
A COCA COLA para que serve? poxa você não vai querer ser parado com um copo de WISKY com gelo (cacete) então bota qualquer refrigerante menos agua pois demora mais para retirar o Hidrogenio do gelo.
Ps: Em Campinas ja passamos por 03 blitz usando este método, e lembrando que esta dica não adianta no caso de amostra de sangue.

Um ano de 2008 repleto de saúde, alegria e sucesso

2007-12-31T09:22:00.000-08:00

Queridos alunos, amigos, colaboradores e leitores;

O Vídeo abaixo expressa meus sinceros desejos a você e a sua família. Que Deus ilumine seu caminho lhe abençoando com alegria, paz, saúde e muito sucesso em seus projetos e objetivos. Feliz 2008 contando com sua parceria e amizade.

Feliz Natal e um 2008 com reações que tenham felicidade como produto

2007-12-24T06:44:00.001-08:00

Queridos amigos, alunos e leitores;

Obrigado pela companhia neste ano e ótimas festas. Que o natal represente a união e paz entre as famílias. Que 2008 seja trilhado por sorrisos e muito sucesso.

Química Orgânica (2ª Etapa)

2007-10-31T15:10:00.000-07:00

Intrépidos alunos;

Segue o link para a aula de nox, reações redox e balanceamento de reações;

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http://www.4shared.com/file/27968196/82e0434a/quimica_organica.html

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Abraços
Prof. Augusto César Willer

Nox, redox e balanceamento de reações (2ª etapa)

2007-10-31T14:56:00.000-07:00

Destemidos alunos;

Segue o link para a aula de nox, reações redox e balanceamento de reações;
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http://www.4shared.com/file/27868714/6be60779/nox_balanceamentos_reacoes.html

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Abraços

Prof. Augusto César Willer

Cinética Química - Exercícios e Teoria

2007-10-24T16:30:00.000-07:00

Esforçados alunos;

Segue o link para a aula de cinética química;

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http://www.4shared.com/file/27357385/bf2ebe3f/cineticaquimica_-_exerccios_resolvidos.html

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Abraços

Prof. Augusto César Willer

Aula de Cinética Química (1ª etapa)

2007-10-16T16:29:00.000-07:00

Preciosos alunos;
Segue o link para a aula de cinética química;
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http://www.4shared.com/file/26656359/4d30713b/CimeticaQuimica.html

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Abraços
Prof. Augusto César Willer

Lista de Exercícios para o estudo de GASES!!! (1ª Etapa)

2007-09-25T13:43:00.000-07:00

Dedicados alunos;

Segue o link para uma bela lista de exercícios sobre gases;

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http://www.4shared.com/file/25050573/59842049/Exerccios_de_gases.html

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Abraços

Prof. Augusto César Willer

Reciclagem e Desenvolvimento Sustentável

2007-09-22T09:05:00.000-07:00

Plástico transformado em madeira para móvel

Pensando nisso, pesquisadores da UFRJ desenvolveram uma maneira de reutilizar a matéria, transformando as sacolas em madeira.[...]- A cor natural é cinzenta, mas com um pouco de pigmento amarelo e vermelho é possível dar a ela a cor do jacarandá - assegura Eloisa Mano.

Integra do texto
RIO, 20 de setembro de 2007

Estima-se que, no mundo, sejam descartadas 1 milhão de sacolas plásticas a cada minuto. Feitas de polietileno, têm um processo de degradação extremamente lento e impõem um custo alto ao meio ambiente. Pensando nisso, pesquisadores da Universidade Federal do Rio de Janeiro (75% de polietilenos reciclados, também chamados de polietilenos de baixa densidade (LDPE), com 25% de polietilenos de alta densidade (HDPE).
- A cor natural é cinzenta, mas com um pouco de pigmento amarelo e vermelho é possível dar a ela a cor do jacarandá - assegura Eloisa.
Entre as vantagens da madeira plástica estão a maior impermeabilidade e resitência ao mofo e cupins.
Ainda não existem empresas no Brasil que fabriquem a Imawood.
- Não é viável abrir uma empresa, comprar máquinas e contratar empregados sem a certeza da disponibilidade da matéria-prima - avalia Eloisa. - É essencial que as prefeituras organizem um serviço de coleta seletiva para a produção em larga escala da Imawood.
O grande beneficiário da reciclagem das sacolas é o meio ambiente. - Se não forem reutilizadas, as sacolas acabam no fundo dos rios, abafando o plâncton que se deposita nesse assoalho - completa. - O plâncton é o primeiro nível da cadeia alimentar e qualquer prejuízo ali repercute em todos os animais. (Jornal do Brasil)

Apostila de Funções Inorgânicas (2ª Etapa)

2007-09-22T08:35:00.000-07:00

Prevenidos alunos;

Seguem o link para a aula de funções inorgânicas;

http://www.4shared.com/file/24813055/290ba5e2/FuncoesQuimicasInorganica.html

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Abraços

Prof. Augusto César Willer

Uma Verdade Inconveniente (Al Gore) - Slides do Filme

2007-09-19T16:22:00.000-07:00

Caros alunos;

Um conjunto completo de slides do filme "Uma Verdade Inconveniente" de Al Gore (ex vice presidente americano) que estamos vendo em sala de aula. Para realizar o donwload deste arquivo clique no link abaixo:

http://www.4shared.com/file/22970755/193d0fb6/Aquecimento_global_-_Uma_verdade_inconveniente.html

Espere a página abrir e o tempo de aparecer o link donwload file.

Clique neste link e salve ou abra o arquivo.

Bons Estudos

Prof. Augusto César da Motta Willer

Aula - Estudo dos Gases (1ª Etapa)

2007-09-04T13:42:00.000-07:00

Estudiosos alunos;

Segue o link para a aula de gases.

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http://www.4shared.com/file/23555228/b2ad4fba/Gases_ideais_-_aula.html

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4- Salve ou abra o arquivo, imprima e o use para fazer os gráficos vistos nas instruções dadas em laboratório.

Abraços

Prof. Augusto César Willer

Nano-reatores imitam células vivas e permitem múltiplas reações simultâneas

2007-09-02T19:19:00.000-07:00

23/08/2007

As complexas instalações das indústrias químicas, com seus quilômetros de tubulações e dispositivos de controle super-sofisticados, ou mesmo os mais modernos laboratórios de química ou biotecnologia, apesar de serem realizações louváveis, são pouco mais do que brincadeira de criança quando comparados com a complexidade de uma única célula viva.

Imitando o funcionamento das células

As células dos organismos vivos são fábricas químicas de uma complexidade para a qual é difícil encontrar superlativos: inúmeras reações, cada uma com múltiplos estágios, acontecem simultaneamente, lado a lado, num espaço microscópico e com uma eficiência imbatível.

De olho nessa eficiência, os cientistas estão tentando imitar a forma como as reações químicas se dão no interior das células. Para isso, eles construíram um nano-reator - um minúsculo invólucro no interior do qual as reações químicas acontecem, com um espaço interno muito semelhante ao de uma célula viva.

Nano-bolhas

Mas não basta o espaço. Nas células vivas, a natureza utiliza uma grande variedade de conceitos, sendo que um dos principais é a divisão em compartimentos. As enzimas não são apenas separadas espacialmente, mas elas também são posicionadas em localizações específicas no interior da célula.

Para reproduzir artificialmente esse princípio, os pesquisadores holandeses Jan van Hest e Alan Rowan construíram bolhas nanoscópicas de um plástico especial - um bloco de copolímeros que tem a estrutura parecida com a dos lipídios, o principal elemento formador da parede celular. Esses blocos de copolímeros têm uma extremidade que atrai a água e outra que repele. Além disso, a porosidade de suas paredes permite a passagem apenas de pequenas moléculas, retendo as grandes - é essa seletividade que permite controlar as reações químicas que se deseja.

Nano-reator

As nanobolhas são colocadas no interior do nano-reator, cada uma contendo uma enzima diferente em seu interior, em uma solução com água. As próprias bolhas ficam no reservatório com água do nano-reator, sendo que esta água contém uma terceira enzima. Desta forma, é possível conduzir três reações enzimáticas simultaneamente e no mesmo local, sem que uma interfira com a outra.

Por analogia com os lipossomos, que são feitos de lipídios, essas nanobolhas foram chamadas de polimersomos. Graças à infinitas possibilidades de se variar a composição dessas membranas plásticas, torna-se possível fabricar polimersomos com as características necessárias para as reações que se quer viabilizar no interior dos nano-reatores.

Os nano-reatores ainda são apenas a prova de que o conceito funciona e que é possível copiar um pouco da complexidade da natureza. As possibilidades de aplicação desse princípio são incontáveis, mas primeiro os cientistas precisarão tornar seu aparato mais robusto e facilitar a inserção das moléculas desejadas no interior das nanobolhas.

Exercícios de Estequiometria (1ª Etapa)

2007-09-02T18:40:00.000-07:00

Caros alunos;
Seguem exercícios extras de estequiometria para vocês.

Clique nos links abaixo,

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bons estudos

Exercícios - 1ª lista

http://www.4shared.com/file/23432358/25e5adf6/exercos_de_estequiometria.html

Exercícios - 2ª lista

http://www.4shared.com/file/23432357/b55ab067/exercicios_resolvidos_estequiometria.html

Aula - Ligações Químicas (2ª Etapa)

2007-09-02T16:58:00.000-07:00

Caros alunos;

Segue as últimas aulas para vocês.Clique nos links abaixoDeixe a página abrir totalmente

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bons estudos

Para Ligações químicas

http://www.4shared.com/file/23425902/15672472/ligacoes_quimicas.html

Apostila de grandezas Químicas e Estequiometria (1ª Etapa)

2007-08-22T19:29:00.000-07:00

Caros alunos;

Segue as últimas aulas para vocês.
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bons estudos

Para Grandeza Química

http://www.4shared.com/file/22658153/baf11f6b/Grandezas_Qumicas.html

e

Para Estequiometria

http://www.4shared.com/file/22658304/5a66aae3/estequiometria.html

EXERCÍCIOS DE RADIOATIVIDADE (2ª ETAPA)

2007-08-17T16:59:00.000-07:00

1) O que acontece com o número atômico ( Z ) e o número de massa ( A ) de um núcleo radiativo quando ele emite uma partícula alfa ?

a) Z diminui em uma unidade e A aumenta em uma unidade.
b) Z aumenta em duas unidades e A diminui em quatro unidades.
c) Z diminui em duas unidades e A diminui em quatro unidades.
d) Z diminui em duas unidades e A aumenta em quatro unidades.
e) Z aumenta em duas unidades e A aumenta em quatro unidades.

2) Sobre emissões radiativas, julgue os itens:

1 Raios alfa são núcleos de átomos de hélio, formados por 4 prótons e 4 nêutrons.
2 O poder de penetração dos raios alfa aumenta com a elevação da pressão.
3 Os raios beta são elétrons emitidos pelos núcleos dos átomos dos elementos radiativos.
4 Os raios gama são radiações da mesma natureza que os raios alfa e beta.
5 Os raios beta possuem massa desprezível.

3) A respeito do produto da desintegração de um átomo que só emite raios alfa:

1 Tem o mesmo n.º de massa e n.º atômico menor que o emissor.
2 Apresenta o mesmo n.º de massa e n.º atômico menor que o emissor.
3 Possui n.º de massa menor e n.º atômico menor que o emissor.
4 Seu n.º de massa é maior e o n.º atômico é menor que o emissor.
5 Apresenta n.º de massa e n.º atômico iguais aos do emissor.

4) Quando um átomo emite uma partícula alfa e, em seguida, duas partículas beta, os átomos inicial e final:

a) têm o mesmo número de massa.
b) são isótopos radioativos.
c) não ocupam o mesmo lugar na tabela periódica.
d) possuem números atômicos diferentes.
e) são isóbaros radioativos.

5) Na coluna I assinale as afirmações verdadeiras e na coluna II as afirmações falsas:

1 As partículas alfa são constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons.
2 As partículas beta têm um poder de penetração maior que as partículas alfa.
3 As emissões gama são ondas eletromagnéticas
4 Ao emitir uma partícula beta, o átomo terá o seu nº atômico aumentado de uma unidade.
5 As partículas beta são dotadas de carga elétrica negativa

6) O átomo 92U238 emite uma partícula alfa, originando um átomo do elemento X; este, por sua vez, emite uma partícula beta, originando um átomo do elemento Y. Podemos concluir que:

a) Y tem número 91 e 143 nêutrons
b) Y é isóbaro do urânio inicial
c) Y tem número atômico 89 e número de massa 234
d) X tem número atômico 94 e número de massa 242
e) X e Y são isômeros.

7) Quando um átomo do isótopo 228 do tório libera uma partícula alfa, transforma-se em um átomo de rádio, de acordo com a equação a seguir:

xTh228 à 88Ray + alfa

Os valores de x e y são, respectivamente:

a) 90 e 224.
b) 88 e 228.
c) 89 e 226.
d) 91 e 227.
e) 92 e 230.

8) Entende-se por radiação gama:

a) partículas constituídas por 2 prótons e 2 nêutrons.
b) partículas constituídas por núcleos do elemento hélio , He.
c) ondas eletromagnéticas emitidas pelo núcleo , como conseqüência da emissão de partículas alfa e beta.
d) partículas constituídas por elétrons , como conseqüência da desintegração neutrônica.
e) partículas sem carga e massa igual à do elétron.

9) Na família radioativa natural do tório, parte-se do tório, 90Th232, e chega-se no 82Pb208. Os números de partículas alfa e beta emitidas no processo são, respectivamente:

a) 1 e 1.
b) 4 e 6.
c) 6 e 4.
d) 12 e 16.
e) 16 e 12.

10) Um elemento químico radioativo submete-se à seguinte série de desintegrações:

X à Y à Z à W

por emissão, respectivamente, de partículas beta, beta e alfa. São isótopos:

a) X e Y.
b) X e W.
c) Y e Z.
d) Y e W.
e) Z e W.

11) O elemento radioativo natural 90Th232 , após uma série de emissões alfa e beta, isto é, por decaimento radioativo, converte-se em um isótopo não-radioativo, estável, do elemento chumbo, 82Pb208. O número de partículas alfa e beta, emitidas após o processo, é, respectivamente, de:

a) 5 e 2.
b) 5 e 5.
c) 6 e 4.
d) 6 e 5.
e) 6 e 6.

12) Na reação nuclear abaixo indicada

13Al27 + 2He4 à 15P30 + X

O símbolo X representa:
a) uma partícula alfa.
b) radiação gama.
c) um elétron.
d) um nêutron.
e) um próton.
13) Na transformação 92U238 em 82Pb206, quantas partículas alfa e quantas partículas beta foram emitidas por átomo de urânio inicial, respectivamente ?

a) 8 e 5.
b) 6 e 8.
c) 8 e 6.
d) 5 e 8.
e) 4 e 7.

14) Ao se desintegrar, o átomo 86Rn222 emite 3 partículas alfa e 4 partículas beta. O número atômico e o número de massa do átomo final são, respectivamente:

a) 84 e 210.
b) 210 e 84.
c) 82 e 210.
d) 210 e 82.
e) 86 e 208.

15) Na transformação do Ac (Z = 89 e A = 228) em Po (Z = 84 e A = 212), o número de partículas alfa e beta emitidas são, respectivamente:

a) 4 e 3.
b) 3 e 4.
c) 2 e 5.
d) 5 e 2.
e) 5 e 4.

16) A transformação do 88Ra226 em 84Po218 ocorre com emissão:

a) uma partícula alfa.
b) uma partícula beta.
c) uma partícula alfa e uma partícula beta.
d) duas partículas alfa.
e) duas partículas beta.

17) No tratamento de células cancerosas é usado bombardeamento de partículas radioativas emitidas pelo isótopo 60 do cobalto. As reações envolvidas são:

27Co59 + x à 27Co60 e 27Co60 à y + 28Ni60

As partículas x e y são, respectivamente:

a) alfa e beta.
b) nêutron e beta.
c) beta e gama.
d) beta e beta.
e) nêutron e nêutron.

18) O núcleo pai da família do actínio é o 92U235. Quais são, respectivamente, os números atômico e de massa do quinto elemento dessa família, sabendo que do núcleo pai até ele há 2 emissões alfa e 2 emissões beta ?

a) 90 e 227.
b) 227 e 90.
c) 4 e 8.
d) 8 e 4.
e) 2 e 4.

19) O elemento plutônio (Pu) apresenta um dos seus isótopos com 94 prótons e 148 nêutrons. Se a partir do átomo desse isótopo houver emissão sucessivas de 3 partículas alfa e 5 partículas beta, qual será o número de prótons e o de nêutrons do átomo resultante ?

20) Quantas partículas alfa e beta o átomo 91Pa231 deve emitir, sucessivamente, para se transformar em 82Pb207 ?

22) Em 09/02/96 foi detectado um átomo do elemento químico 112, num laboratório da Alemanha. Provisoriamente denominado de unúmbio (112Uub), e muito instável, teve tempo de duração medido em microssegundos. Numa cadeia de decaimento, por sucessivas emissões de partículas alfa, transformou-se num átomo de férmio, elemento químico de número atômico 100.

Quantas partículas alfa foram emitidas na transformação: 112Unb à 100Fm ?

a) 7.
b) 6.
c) 5.
d) 4.
e) 3.

23) Núcleos de 2He4, elétrons e ondas eletromagnéticas, semelhantes aos raios X, são chamados, respectivamente, de:

a) raios alfa, raios beta e raios gama.
b) raios alfa, raios gama e raios beta.
c) raios beta, raios alfa e raios gama.
d) raios beta, raios X e raios alfa.
e) raios alfa, raios gama e raios X.

24) Relacione as radiações naturais alfa, beta e gama com suas respectivas características:
1. alfa. 2. beta. 3. gama.
( ) Possui alto poder de penetração, podendo causar danos irreparáveis ao ser humano.
( ) São partículas leves, com carga elétrica negativa e massa desprezível.
( ) São radiações eletromagnéticas semelhantes aos raios X, não possuem carga elétrica nem
massa.
( ) São partículas pesadas de carga elétrica positiva que, ao incidirem sobre o corpo humano,
causam apenas queimaduras leves.
A seqüência correta, de cima para baixo, é:

a) 1, 2, 3, 2.
b) 2, 1, 2, 3.
c) 1, 3, 1, 2.
d) 3, 2, 3, 1.
e) 3, 1, 2, 1.
25) (UFPE) A primeira transmutação artificial de um elemento em outro, conseguida por Rutherford em 1919, baseou-se na reação:

7N14 + 2He4 à E + 1H1
Afirma-se que:

1 O núcleo E tem 17 nêutrons.
2 O átomo neutro do elemento E tem 8 elétrons.
3 O núcleo 1H1 é formado por um próton e um nêutron.
4 O número atômico do elemento E é 8.
5 O número de massa do elemento E é 17.

26) Uma substância radiativa tem meia-vida de 8 h. Partindo de 100 g do material radiativo, que massa da substância radiativa restará após 32 h ?

a) 32 g.
b) 6,25 g.
c) 12,5 g.
d) 25 g.
e) 50 g.

27) A meia-vida do isótopo 11Na24 é de 15 horas. Se a quantidade inicial for 4 g, depois de 75 horas sua massa será:

a) 0,8 g .
b) 0,25 g.
c) 0,5 g.
d) 1,0 g.
e) 0,125 g.

28) Qual a meia-vida de um isótopo radiativo, sabendo que em 344 dias sua massa radiativa se reduz de 120 mg para 7,5 mg ?

29) Um elemento radiativo tem um isótopo cuja meia-vida é 250 anos. Que percentagem da amostra inicial, deste isótopo, existirá depois de 1000 anos ?

a) 25%.
b) 12,5%.
c) 1,25%.
d) 6,25%.
e) 4%.

30) A meia – vida do isótopo radioativo 11Na23 é de 1 minuto. Em quantos minutos 12g desse isótopo se reduzem a 3g ?

a) 5 min.
b) 4 min.
c) 1 min.
d) 3 min.
e) 2 min.

31) Período de semi-desintegração (ou meia-vida) de um elemento radioativo é o tempo no qual:

a) a metade da quantidade inicial dos átomos do elemento se desintegra
b) todos os átomos do elemento se desintegra
c) 6,02x1023 átomos do elemento se desintegra
d) 1 mol do elemento se desintegra
e) um átomo emite partículas radioativas..

32) A meia-vida do isótopo sódio 24 é de 15 h. Se a quantidade inicial desse radioisótopo for de 4g, depois de 75 h, teremos, em gramas:

a) 0,8.
b) 20.
c) 0,125.
d) 1,1.
e) 7,5.

33) Um elemento radiativo perde 87,5% de sua atividade depois de 72 dias. A meia-vida desse elemento é de:

a) 24 dias.
b) 36 dias.
c) 48 dias.
d) 60 dias.
e) 72 dias.

34) Em 1902, Rutherford e Soddy descobriram a ocorrência da transmutação radioativa investigando o processo espontâneo:

88Ra226 à 86Rn222 + X. A partícula X corresponde a um :

a) núcleo de hélio.
b) átomo de hidrogênio.
c) próton.
d) nêutron.
e) elétron.

35) No diagnóstico de doenças da tiróide, submete-se o paciente a uma dose de 131I, beta emissor, de meia-vida 8 dias. Após 40 dias da aplicação, a dose inicial terá caído para:

a) metade.
b) 20%.
c) 32%.
d) 17,48%.
e) 3,125%.

36) O iodo 125, variedade radioativa do iodo com aplicações medicinais , tem meia-vida de 60 dias. Quantos gramas do iodo 125 irão restar, após 6 meses, a partir de uma amostra contendo 2,0 g do radioisótopo ?

a) 1,50g.
b) 0,75g.
c) 0,66g.
d) 0,25g.
e) 0,10g.

37) Temos 0,1g de uma amostra radioativa. A meia-vida dos átomos radioativos dessa amostra é de 15 dias. Depois de quanto tempo a massa dos átomos radioativos se reduz a 1 mg ?
dado:log 2 = 0,3

a) 10 dias.
b) 15 dias.
c) 45 dias.
d) 90 dias.
e) 100 dias.

38) Sabe-se que a meia-vida do rádio 228 é de 6,7 anos. Partindo de 80 mg, que massa desse material radioativo restará após 33,5 anos ?

39) Qual a vida-média dos átomos de uma amostra radioativa, sabendo que, em 63 h de desintegração, 40 g dessa amostra se reduzem a 5 g ?

a) 21 h.
b) 15 h.
c) 7 h.
d) 30 h.
e) 63 h.

40) Calcula a vida-média dos átomos de uma amostra radioativa, sabendo que, em 64 h de desintegração, 80 g dessa amostra se reduzem a 5 g ?

41) A meia-vida de um isótopo radiativo é de 12 h. após 48 h de observação, sua massa torna-se 12,5 g. determine a massa desse isótopo no início da contagem do tempo ?

42) Após 15 min de observação, a massa da amostra de um isótopo radiativo, que era de 72 mg, torna-se 8 mg. Determine a meia-vida desse isótopo.

43) Na reação de fissão: 92U235 + 0n1 à 37Rb90 + ....... + 2 0n1

O produto que está faltando é o:

a) 58Ce144.
b) 57La146.
c) 62Sm160.
d) 63Eu157.
e) 55Cs144.

44) No dia 6 de agosto de 1995, o mundo relembrou o cinqüentenário do trágico dia em que Hiroshima foi bombardeada, reverenciando seus mortos. Uma das possíveis reações em cadeia de fissão nuclear do urânio 235 usado na bomba é:

92U235 + 0n1 à 56Ba139 + 36Kr94 + X + energia em que X corresponde a:

a) 1H3.
b) 3 0n1.
c) 2 0n1.
d) alfa.
e) 1D2.

45) Os conhecimentos na área da radioatividade avançaram em grande velocidade após as descobertas de preparação de elementos derivados do urânio em laboratório. O netúnio, Np, foi o primeiro elemento transurânico preparado em laboratório e foi obtido por meio do par de reações químicas mostradas abaixo:

92U238 + 0n1 à 92Ux

92Ux à 93Np239 + Y

Nas reações acima, o valor de “x” e o nome da partícula “Y” são, respectivamente:

a) 237 e alfa.
b) 237 e beta.
c) 238 e nêutron.
d) 239 e alfa.
e) 239 e beta.

46) (Covest-2ºfase-98) Uma das mais famosas reações nucleares é a fissão do urânio usada na bomba atômica:

92U235 + 0n1 à 56Ba139 + zXA + 3 0n1

Qual o valor do número atômico do elemento X , nesta reação ?

47) A expressão fusão nuclear é equivalente a:

1 Liquefação dos núcleos
2 Fissão nuclear
3 Quebra de núcleos formando núcleos menores
4 Reunião de núcleos formando núcleos maiores
5 Passagem do núcleo do estado sólido para o estado líquido

48) A fissão nuclear é um processo em que um núcleo é arrebentado por meio um bombardeamento com partículas como o nêutron, por exemplo. A alta energia libertada nesse processo é utilizada na bomba atômica (fissão do urânio) e em reatores para mover navios; iluminar cidades, etc.

Sobre esses fatos você pode concluir que:

1 A fissão nuclear não liberta muita energia
2 A fissão nuclear não é um processo violento
3 A fissão nuclear não depende da eletrosfera do átomo que sofre o processo
4 A fissão nuclear não serve para fins pacíficos
5 Na fissão nuclear formam-se íons

49) O 201Tl, é um isótopo radioativo usado na forma de TlCl3 (cloreto de tálio), para diagnóstico do funcionamento do coração. Sua meia-vida é de 73 h (~3 dias). Certo hospital possui 20g deste isótopo. Sua massa, em gramas, após 9 dias, será igual a:

a) 1,25.
b) 3,3.
c) 7,5.
d) 2,5.
e) 5,0.

50) Na determinação da idade de objetos que fizeram parte de organismos vivos, utiliza-se o radioisótopo C14, cuja meia-vida é aproximadamente 5700 anos. Alguns fragmentos de ossos encontrados em uma escavação possuíam C14 radioativo em quantidade de 6,25% daquela dos animais vivos. Esses fragmentos devem ter idade aproximada de:

a) 5700 anos.
b) 11400 anos.
c) 17100 anos.
d) 22800 anos.
e) 28500 anos.

51) Fissão nuclear e fusão nuclear:

São termos sinônimos.
1 A fusão nuclear é responsável pela produção de luz e calor no Sol e em outras estrelas.
2 Apenas a fissão nuclear enfrenta o problema de como dispor o lixo radioativo de forma segura.
3 A fusão nuclear é atualmente utilizada para produzir energia comercialmente.
4 Ambos os métodos ainda estão em fase de pesquisa e não são usadas comercialmente.

52) O reator atômico instalado no município de Angra do Reis é do tipo PWR (Reator Água Pressurizada). O seu princípio básico consiste em obter energia através do fenômeno “fissão nuclear”, em que ocorre a ruptura de núcleos pesados em outros mais leves, liberando grande quantidade de energia. Esse fenômeno pode ser representado pela seguinte equação nuclear:

0n1 + 92U235 à 55Cs144 + T + 2 0n1 + ENERGIA

Os números atômico e de massa do elemento T são, respectivamente:

a) 27 e 91.
b) 37 e 90.
c) 39 e 92.
d) 43 e 93.
e) 44 e 92.

53) Na reação de fusão nuclear representada por:

1H2 + 1H3 à E + 0n1

ocorre liberação de um nêutron (n). A espécie E deve ser:

a) 2 prótons e 2 nêutrons.
b) 2 prótons e 3 nêutrons.
c) 2 prótons e 5 nêutrons.
d) 2 prótons e 3 elétrons.
e) 4 prótons e 3 elétrons.

54) O 38Sr90 (estrôncio 90) é um dos radioisótopos mais perigosos espalhados pelo acidente de Chernobyl. Sua meia-vida é de, aproximadamente, 28 anos. Para que 1g dele se transforme em 125 mg, devem decorrer:

a) 28 anos.
b) 42 anos.
c) 56 anos.
d) 70 anos.
e) 84 anos.

Grandezas Químicas - Apostila complementar

2007-08-11T06:44:00.000-07:00

Caros alunos;

Abaixo segue uma apostila com interessantes exercícios complementares sobre grandeza química feita por um colega da área. Para tê-la, clique no link abaixo

http://download.yousendit.com/C1AD513346EC0293

...e se você ainda estiver disposto a estudar um pouquinho mais, seguem mais exercícios sobre o tema abaixo. Bons estudos.

Abraços

Prof. Augusto César Willer

MASSA ATÔMICA (MA)

01) (ETF-SP) A massa atômica de um elemento químico é dada pela média ponderada dos isótopos. Por exemplo, a massa do oxigênio que aparece na tabela é 15,99, isto porque na natureza encontramos: O-16: 99,76%, O-17: 0,04% e O-18: 0,20%
Sabendo-se que, na natureza, existem B-10: 20% e B-11: 80%, podemos dizer que a massa do boro que aparece na tabela periódica é:
a) 10,5 u
b) 10 u
c) 10,8 u
d) 11 u
e) 10,2 u

02) Um elemento M apresenta os isótopos 79M e 81M. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,9 u, determine os percentuais de cada isótopo do elemento M.

03) (FUVEST-SP) O carbono ocorre na natureza como uma mistura de átomos dos quais 98,9% são 12C e 1,10% são 13C.
a) Explique o significado das representações 12C e 13C.
b) Com esses dados, calcule a massa atômica do carbono natural.
Dadas Massas Atômicas: 12C = 12,000; 13C = 13,003

04) (UFSCAR-2000) O elemento magnésio, número atômico 12, ocorre na natureza como uma mistura de três isótopos. As massas atômicas destes isótopos, expressas em unidades de massa atômica (u), e suas respectivas abundâncias num dado lote do elemento, são fornecidas na tabela a seguir.

Número de massa
isótopo
Massa Atômica (u)
% de abundância
24
23,98504
10
25
24,98584
10
26
25,98259
80

massa atômica para este lote de magnésio, expressa em u, é:
a) igual a 23,98504, exatamente,
b) 24,98584, exatamente.
c) 25,98259, exatamente.
d) um valor compreendido entre 23,98504 e 24,98584.
e) um valor compreendido entre 24,98584 e 25,98259.

05) (FEI-SP) Se um átomo apresentar a massa de 60 g, a relação entre a massa deste átomo e a massa do átomo de carbono - 12 - valerá:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5

06) (Fuvest-SP) A massa atômica do cloro é 35,457. O fato de não ser inteiro esse número indica que:
a) no núcleo do átomo de cloro devem existir outras partículas além de prótons e nêutrons.
b) O cloro se apresenta na natureza como uma mistura de isótopos.
c) Há um erro experimental na determinação das massas atômicas.
d) O número de Avogadro não é um número inteiro.
e) A massa atômica leva em conta a massa dos elétrons.

07) Calcule a massa atômica aproximada do zinco, dada a sua composição isotópica:
64Zn - 50,4%
66Zn = 27,2%
67Zn = 4,6%
68Zn = 17,8%

08) (Uece-CE) Um elemento Y apresenta 3 isótopos, A, B e C, de massas respectiva-mente 1, 2 e 3 e contribuições 60, 30 e 10%, respectivamente. Qual a massa atômica do elemento hipotético Y?
a) 1,0 u b) 1,15 u c) 1,10 u d) 1,5 u

09) O elemento químico neônio apresenta-se na natureza com a seguinte composição isotópica:
90,00% de 20Ne
0,27% de 21Ne
9,73% de 22Ne
Considerando as massas atômicas dos isótopos como sendo praticamente iguais aos seus números de massa, pede-se calcular a massa atômica do elemento neônio.

10) O elemento bromo é formado pelos isótopos 79Br e 81Br, e esses são os seus únicos isótopos. A massa atômica do elemento bromo é igual a 80 u. Com essa afirmação, estão corretas:
a) um átomo de Br pesa 80 u;
b) um átomo de Br, em média, pesa 80 u;
c) a composição isotópica do elemento bromo é 79Br = 50% e 81Br = 50%;
d) em média o átomo do elemento bromo pesa 80 vezes mais que o átomo de 12C;
e) em média, o átomo do elemento bromo pesa 20/3 vezes mais que o átomo de 12C.

11) Qual (quais) das afirmações seguintes relativas ao isótopo 39K está(ão) correta(s)?
a) Um átomo de 39K tem massa atômica aproximadamente igual a 39 u.
b) Um átomo de 39K tem massa aproximadamente igual a 39 vezes a massa de 1/12 do átomo de 12C.
C) Um átomo de 39K tem massa aproximadamente igual a 3,25 vezes a massa de um átomo de 12C.

12) (Mauá-SP) Uma vez que as massas atômicas do oxigênio e do sódio respectivamente, 16 e 23, então a massa de 23 átomos de oxigênio é a mesma que a de 16 átomos de sódio. Essa afirmativa é verdadeira ou falsa? Justifique.

13) A massa atômica de um dos isótopos do bromo é igual a 78,8992 u. Com essa informação, podemos afirmar que:
a) o número de massa desse isótopo é igual a 79 (79Br);
b) a massa desse átomo é igual a 78,8992 vezes a massa de 1/12 do átomo de carbono de número de massa igual a 12.
c) a massa desse átomo é igual a 78,8992 vezes a massa de um átomo de carbono de número de massa igual a 12;
Qual(is) dessas afirmações está(ão) correta(s)?

14) Um elemento X formado pelos isótopos 10X e 12X tem massa atômica igual a 10,8 u. Qual a composição isotópica desse elemento X?

15) (Cesesp-PE) Existem dois isótopos do rubídio que ocorrem na natureza: 85Rb, que tem massa igual a 84,91 e 87Rb, cuja massa atômica do rubídio é 85,47. Qual é a porcentagem do 87Rb?
a) 72,1% b) 20,1% c) 56,0% d) 27,9% e) 86,9%

16) A massa de determinado átomo é ¾ da massa do isótopo 12C. Sua massa atômica será:
a) 10 b) 9 c) 16 d) 8 e) 13,5

17) A massa atômica de um determinado elemento é 5/6 da massa do isotópo 12C. Qual a sua massa atômica?

18) A definição atual de massa atômica de um elemento corresponde a:
a) 1X (massa do átomo desse elemento: massa do átomo 12C);
b) 12X (massa do átomo desse elemento: massa do átomo 12C);
c) 1/12X (massa do átomo desse elemento: massa do átomo 12C);
d) 12/16X (massa do átomo desse elemento: massa do átomo 12C);
e) 16/12X (massa do átomo desse elemento: massa do átomo 12C).

19) (VUNESP-SP) Na Natureza, de cada 5 átomos de boro, 1 tem massa atômica igual a 10 u (unidade de massa atômica) e 4 têm massa atômica igual a 11u. Com base nestes dados, a massa atômica do boro, expressa em u, é igual a
a) 10
b) 10,5
c) 10,8
d) 11
e) 11,5

20) (FGV-SP) O cloro é encontrado na natureza em duas formas isotópicas de 35 e 37 unidades de massa atômica. Dado que a massa atômica média do cloro é de 35,45 uma, qual a percentagem dos dois isótopos na natureza?
a) 86,7% 35Cl + 13,3% 37Cl
b) 66,7% 35Cl + 33,3% 37Cl
c) 80,0% 35Cl + 20,0% 37Cl
d) 72,2% 35Cl + 27,8% 37Cl
e) 77,5% 35Cl + 22,5% 37Cl

Gabarito

01) C
02) 45% de 81M e 55% de 79M
03) a) 12C e 13C representam isótopos do elemento carbono, ou seja, átomos de mesmo número atômico e diferentes número de massa.
b)
04) E
05) E
06) B
07) MA = 65,4 u
08) D
09) MA = 20,20 u
10) a) incorreto, b) correto, c) correto, d) incorreto, e) correto
11) a) correto, b) correto, c) correto
12) Massa de 23 átomos de oxigênio = 23 . 16
Massa de 16 átomos de sódio = 16 . 23
Logo, podemos afirmar que a afirmação é verdadeira.
13) a) correto, b) correto, c) incorreto
14) 12X = 40% e 10X = 60%
15) D
16) B
17) MA = 10 u
18) C
19) C
20) E

MASSA MOLECULAR – CONSTANTE DE AVOGADRO – MOL

01) Consulte a tabela periódica e calcule a massa molecular das seguintes substâncias:
a) H3PO4
b) Ca3(PO4)2
c) Al2(SO4)3
d) CaCl2.5 H2O
e) NH4+

02) (UEL-PR) Dose diária recomendada para um adulto:
Mg = 1,20 x 10-2 mol
Ca = 1,95 x 10-2 mol
P = 2,60 x 10-2 mol
Um indivíduo que toma diariamente um suplemento alimentar com 6,5 x 10-3 mol de Ca3(PO4)2 e 6,5 x 10-3 mol de Mg3(PO4)2, está ingerindo:
a) a dose correta de Mg e excesso de Ca e P.
b) a dose correta de Ca e excesso de Mg e P.
c) excesso de Mg, Ca e P.
d) excesso de Mg e escassez de Ca e P.
e) a dose correta de P e Ca e excesso de Mg.

03) Em 3,0 mols de H2SO4 e 5,0 mols de Br2, existem respectivamente:
(Dado: Número de Avogadro = 6,02 x 1023)
a) 1,8 x 1024 moléculas e 3,01 x 1024 moléculas.
b) 3,0 x 1023 moléculas e 5,0 x 1023 moléculas.
c) 1,8 x 1023 moléculas e 3,01 x 1024 moléculas.
d) 1,8 x 1024 átomos e 3,01 x 1024 moléculas.
e) 6,02 x 1023 moléculas e 12,04 x 1023 moléculas.

04) Consultando a tabela periódica, determine a massa molecular:
a) uréia: CO(NH2)2
b) ácido tiossulfúrico: H2S2O3
c) bórax: Na2B4O7.10 H2O
d) éter etílico: CH3-CH2-O-CH2-CH3

05) O isocianato de metila, responsável pela morte de milhares de pessoas na Índia (1984), tem fórmula (CH3-N=C=O). Para formar 1 mol do composto, o número de átomos de C é, aproximadamente:
(Dado: Constante de Avogadro = 6 x 1023)
a) 6 x 1024
b) 6 x 1023
c) 1,2 x 1023
d) 1,2 x 1024
e) 3 x 1023

06) (UFG) A palavra "mol” foi introduzida em Química, nos anos de 1896, pelo químico alemão Wilhelm Ostwald, que tirou o termo do latim, moles. O mol, que tem como símbolo a palavra mol é:
( ) a unidade no SI de quantidade de substância.
( ) a quantidade de sustâncias que contém tantas entidades elementares (átomos, molé-culas ou outras partículas) quantos forem os átomos contidos em exatamente 12 g do isótopo 12 do carbono.
( ) a quantidade que contém sempre o mesmo número de partículas, qualquer que seja a substância.
( ) o número atômico expresso em gramas.

07) Usando a tabela de massas atômicas, aproximado, porém, os valores para os números inteiros mais próximos, calcule as massas moleculares das seguintes substâncias:
a) C2H6
b) SO3
c) NH3
d) S8
e) H4SO4
f) CaCO3
g) NaHSO4
h) Al2(SO4)3
i) (NH4)3PO4
j) Cu(NO3)2
k) Fe4[Fe(CN)6]3
l) Na2SO4.10 H2O
m) H4P2O7
n) CuSO4.5 H2O

08) Um mol de ácido clorídrico (HCl) contém:
(Dado Constante de Avogadro: 6 x 1023)a) 6,0 x 1023 átomos de hidrogênio
b) 1 mol de átomos
c) 6,0 x 1023 átomos
d) 2 mols de cloro
e) 24 x 1023 moléculas

09) Qual(is) da(s) afirmação(ões) está(ão) correta(s)?
a) massa molecular é a massa da molécula expressa em u.
b) a massa molecular é numericamente igual à soma das massas atômicas de todos os átomos da molécula.
c) a massa molecular indica quantas vezes a molécula possui massa maior do que 1/12 do 12C.

10) Considere a adição de água em meio litro de vinagre, contendo 0,3 mol de ácido acético, até um volume final de 2,0 litros. Qual o número de moléculas de ácido acético na amostra inicial de vinagre? (Dado: constante de Avogadro = 6 . 1023)
a) 0,3 x 1023 b) 1,8 x 1023 c) 2,4 x 1023 d) 3,0 x 1023 e) 3,6 x 1023

11) Considere a mistura de 0,5 mol de CH4 e 1,5 mol de C2H6 contidos num recipiente de 30,0 litros a 300 k.
O número total de moléculas no sistema é (Dado: constante de Avogadro = 6 x 1023)
a) 2,0.
b) 2,0 x 1023.
c) 6,0 x 1023.
d) 9,0 x 1023.
e) 12 x 1023.

12) No ar poluído de uma cidade, detectou-se uma concentração de NO2 correspondente a 1,0 x 10-8 mol/L. Supondo que uma pessoa inale 3 litros de ar, o número de moléculas de NO2 por ela inalada é (Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023)
a) 1,0 x 108.
b) 6,0 x 1015.
c) 1,8 x 1016.
d) 2,7 x 1022.
e) 6,0 x 1023.

13) (UERJ) Uma molécula de água isolada não apresenta certas propriedades físicas - como ponto de fusão e de ebulição - que dependem de interações entre moléculas.
Em 1998, um grupo de pesquisadores determinou que, para exibir todas as propriedades físicas, é necessário um agrupamento de, no mínimo, 6 moléculas de água.
O número desses agrupamentos mínimos que estão contidos em um mol de moléculas de água corresponde a: (Dado: constante de Avogadro = 6,0 x 1023)
a) 1,0 x 1023
b) 3,0 x 1023
c) 6,0 x 1023
d) 9,0 x 1023

14) A quantidade de átomos em 1 mol de H2SO4 é (Dado: constante de Avogadro = 6,02 x 1023)
a) 3 x 6,02 x 1023 átomos/mol.
b) 4 x 6,02 x 1023 átomos/mol.
c) 5 x 6,02 x 1023 átomos/mol.
d) 6 x 6,02 x 1023 átomos/mol.
e) 7 x 6,02 x 1023 átomos/mol.

15) Considere volumes iguais das três soluções aquosas a seguir:
Solução A: glicose (C6H1206), 0,1 mol/L
Solução B: formaldefdo (CH2O), 0,2 mol/L
Solução C: etanol (C2H6O), 0,1 mol/L
A relação entre os números de átomos de carbono nas três soluções é:
a) 6:1:2
b) 3:2:2
c) 3:1:1
d) 6:2:3
e) 2:1:6

16) (UNB) Os microprocessadores atuais são muito pequenos e substituíram enormes placas contendo inúmeras válvulas. Eles são organizados de forma que apresentem determinadas respostas ao serem percorridos por um impulso elétrico. Só é possível a construção de dispositivos tão pequenos devido ao diminuto tamanho dos átomos. Sendo estes muito pequenos, é impossível contá-los. A constante de Avogadro - e não o número de Avogadro - permite que se calcule o número de entidades - átomos, moléculas, formas unitárias, etc. - presentes em uma dada amostra de substância. O valor dessa constante, medido experimentalmente, é igual a 6,02 x 1023 mol-1. Com relação ao assunto, julgue os seguintes itens.
(0) A constante de Avogadro é uma grandeza, sendo, portanto, um número (6,02 x 1023) multiplicado por uma unidade de medida (mol-1).
(1) A constante de Avogadro, por ser uma grandeza determinada experimentalmente, pode ter seu valor alterado em função do avanço tecnológico.
(2) Massas iguais de diferentes elementos químicos contêm o mesmo número de átomos.
(3) Entre os elementos químicos, o único que, em princípio, não está sujeito a uma variação de massa atômica é o isótopo do carbono de massa 12,00 u.

17) (Esam-SP) Se o cloreto representado pela fórmula XCI possui massa molecular 74,5, espera-se que o fluoreto XF apresente massa molecular:
(Dadas Massas Atômicas: F = 19 ; CI = 35,5:
a) 29,0 b) 37,5. c) 44,0. d) 58,0. e) 83,5.
18) (Vunesp-SP) Em 1 mol de molécula de H3PO4 têm-se:
(Dado: constante de Avogadro = 6 x 1023)
a) 3 x 1023 átomos de hidrogênio e 1023 átomos de fósforo.
b) 1 átomo de cada elemento.
c) 3 íons H+ e 1 íon (PO4)3-.
d) 1 mol de cada elemento.
e) 4 mols de átomo de oxigênio e 1 mol de átomos de fósforo.

19) (Fuvest-SP) A região metropolitana de São Paulo tem cerca de 8.000 km2. Um automóvel emite diariamente cerca de 20 mols de CO. Supondo que esse gás se distribua uniformemente por toda a área metropolitana até uma altura de 10 km, quantas moléculas de CO emitidas por esse auto serão encontradas em 1 m3 do ar metropolitano? (Dados: número de Avogadro: 6 x 1023 moléculas/mol)

20) (UFMS) O número de átomos de carbono contidas em exatamente 12 g de 12C é denominado número de Avogadro. Um mol é a quantidade de matéria que contém a número de Avogadro de partículas. Considere as massas atômicas fornecidas abaixo.
(Dadas Massas Atômicas: Na=23, O=16, H=1, Cl=35,5, C=12, N=14)

Com base nas informações acima, é correto afirmar:

01) O número de compostos contidos em 10 g de NaOH é 6,02 x 1023
02) A dissolução completa de 5,85 g de cloreto de sódio em água resulta numa solução que contém 0,1 mol de íons cloreto.
04) A cafeína, C8H10N4O2, é um estimulante encontrado no chá e no café. A massa de 6,02 x 1022 moléculas dessa substância é 19,4 g.
08) A massa de um único átomo de carbono é 12 g/6,02 x 1023.
16) O termo mol é bastante conhecido e quando um químico lê 0,5 mol de O2 ele entende que esta quantidade se refere a 16 g.
Soma ( )

Gabarito

01) a) MM = 98 u, b) MM = 310 u, c) MM = 342 u, d) MM = 201 u, e) MM = 18 u, f) MM = 60 u
02) E
03) A
04) a) MM = 60 u, b) MM = 114 u, c) MM = 382 u
05) D
06) V, V, V, F
07) a) MM = 30 u, b) MM = 80 u, c) MM = 17 u, d) MM = 256 u, e) MM = 98 u, f) MM = 100 u, g) MM = 120 u, h) MM = 342 u, i) MM = 149 u, j) MM = 187,5 u, k) MM = 680 u, l) MM = 322 u, m) 178 u, n) 249,5 u
08) A
09) a) correto, b) correto, c) correto
10) B
11) E
12) C
13) A
14) E
15) C
16) 0 (V), 1 (V), 2 (F), 3 (V)
17) D
18) E
19) 1,5 x 1011 moléculas/m3
20) 30 (2+4+8+16)

MASSA MOLAR (M)

01) (UFSE) 1,8 X 1023 moléculas de uma substância A têm massa igual a 18,0 g. A massa molar de A, em g/mol, vale:
(Dada Constante de Avogadro: 6 x 1023)
a) 18 b) 60 c) 75 d) 90 e) 120

02) a) Qual a massa, em gramas, de 1 átomo de magnésio?
b) Qual a massa, em gramas, de magnésio que contém o mesmo número de átomos que 9 g de alumínio?
(Dadas Massas Molares em g/mol: Al = 27 e Mg = 24 e Constante de Avogadro: 6 x 1023)

03) Em uma amostra de 1,15 g de sódio, o número de átomos existentes será igual a:
(Dados: Na = 23 e Constante de Avogadro: 6 x 1023)
a) 6 x 1022 b) 3 x 1023 c) 6 x 1023 d) 3 x 1022 e) 1 x 1023

04) (FVG-SP 2000) Em um recipiente contendo 200 g de água (H2O) foram dissolvidos 15 g de sacarose (C12H22011). Considerando as massas molares de carbono = 12 g/mol, hidrogênio = 1 g/mol e oxigênio= 16 g/mol, os números de mol de água e de sacarose nesta solução são, respectivamente
a) 10,2778 mols e 0,0408 moL
b) 11,1111 mols e 0,0439 mol
c) 10,2778 mols e 0,0439 mol
d) 11,9444 mols e 0,0439 mol
e) 11,1111 mols e 0,4390 mol

05) (UERJ-RJ) O perigo oculto das embalagens
Alumínio, chumbo e materiais plásticos como o polipropileno são substâncias que estão sob suspeita de provocar intoxicações no organismo humano.
(O Globo, 13/07/97)

Considerando uma embalagem de creme dental que contenha 0,207 g de chumbo, o número de mols de átomos desse elemento químico corresponde a:
Dado: Massa molar do Pb = 207 g/mol
a) 1,00 x 10-3
b) 2,07 x 10-3
c) 1,20 x 1023
d) 6,02 x 1023

06) Em 600 g de H2O, existem:
Dadas as massas molares (g/mol): H = 1 e O = 16
a) 2,0 x 1025 moléculas
b) 18 moléculas
c) 6,0 x 1023 Moléculas
d) 16 moléculas
e) 3 moléculas

07) (PUC-MG) O ácido tereftálico (C8H6O4) é utilizado na fabricação de fibras sintéticas, do tipo poliéster. A massa de oxigênio existente em 0,5 mol de moléculas desse ácido é, em gramas, igual a:
Massas molares (g/mol): C = 12; H = 1; O = 16
a) 8,0 b) 16,0 c) 32,0 d) 48,0 e) 64,0

08) (Unicamp-SP) Quantas moléculas de butano (C4H10) existem num isqueiro contendo 5,8 g desta substância?
Número de Avogadro: 6,0 x 1023 moléculas em um mol

09) (UNICAMP-SP) Um medicamento contém 90 mg de ácido acetilsalicílico (C9H8O4) por comprimido. Quantas moléculas dessa substância há em cada comprimido?
Número de Avogadro = 6,0 x 1023 mol-1
Massas atômicas relativas: C = 12; O = 16; H = 1,0

10) Para saciar a sede, uma das bebidas mais procuradas é a água do coco, pois além de saborosa é muito nutritiva.
Um copo de 200 mL de água de coco tem, em média, a seguinte composição:
Após beber um copo dessa água, um indivíduo teria ingerido um número de átomos de cálcio equivalente a:
a) 3 x 1020
b) 6 x 1021
c) 5 x 1022
d) 4 x 1025

11) (Unicamp-SP) Em uma pessoa adulta com massa de 70,0 kg, há 1,6 kg de cálcio. Qual seria a massa dessa pessoa, em kg, se a Natureza houvesse, ao longo do processo evolutivo, escolhido o bário em lugar do cálcio?
Dados: massas atômicas relativas: Ca = 40, Ba = 137

12) Calcule a massa de carbonato de amônio (NH4)2CO3 em gramas, que contém 1,5 x 1020 átomos de hidrogênio.
Dadas Massas Atômicas: N = 14; H = 1; C = 12; O = 16

13) Quanto "pesa" (ou melhor, qual é a massa), em gramas, uma única molécula de açúcar comum (sacarose - C12H22O11)?
Dadas Massas Atômicas: H = 1; C = 12; O = 16
Números de Avogadro. 6,02 x 1023

14) A massa de hidrogênio presente em uma amostra que contém, em gramas de água, o triplo do número de Avogadro é:
a) 18,0 x 1023
b) 9,0 x 1023
c) 6,0 x 1023
d) 2,0 x 1023
e) 0,5 x 1023

15) A 25ºC e 1 atmosfera, o volume de um mol de átomos de níquel é aproximadamente igual a:
Densidade do Ni = 8,9 g/cm3
Massa molar do Ni = 58,7 g/mol
a) 33 cm3
b) 26 cm3
c) 20 cm3
d) 13 cm3
e) 6,6 cm3

16) (PUC-MG) Um comprimido antiácido contém 210 mg de bicarbonato de sódio (NaHCO3). O número de mols dessa substância existente no comprimido é:
(Dadas Massas Atômicas: Na=23, H=1, C=12 e O=16)
a) 2,1 x 10-1
b) 2,5 x 10-3
c) 1,5 x 10-6
d) 1,5 x 1021
e) 6,0 x 1023

17) (PUC-MG) O peso de um diamante é expresso em quilates. Um quilate, que é dividido em 100 pontos, equivale a 200 mg. O número de átomos de carbono existente em um diamante de 18 quilates é de:
(Dada Massa Atômica: C=12)
a) 3,01 x 1022
b) 1,20 x 1023
c) 9,06 x 1022
d) 6,02 x 1022
e) 1,80 x 1023

18) (UFSC) Qual (quais) massa(s) seria(m) maior(es) que a massa de um mol de átomos de prata?
(Dada Massa Molar em g/mol: Ag=108, Au=197, Pt=195, Hg=200,6 e Cd=112,4)

01 - uma moeda com 150,3 gramas de prata.
02 - uma peça com 1 mol de átomos de ouro.
04 - 50.000 átomos de platina.
08 - dois mols de átomos de mercúrio.
16 - o número de Avogadro de átomos de cádmio.
Soma ( )

19) (São Judas) A Uréia, de fórmula química CO(NH2)2 é um composto químico que se forma no organismo devido ao metabolismo de todas as proteínas presentes nos alimentos que ingerimos diariamente. Em média, uma pessoa elimina 30 gramas de uréia através da urina. Com base nessa informação, podemos afirmar que o número de moléculas de uréia existentes na massa acima é de:
(Dadas Massas Atômicas: H=1, C=12, N=14 e O=16)
a) 6,02 x 1023 moléculas
b) 3,01 x 1023 moléculas
c) 6,02 x 1021 moléculas
d) 3,01 x 1025 moléculas
e) 6,02 x 1021 moléculas

20) (Fuvest-2002) O aspartame, um adoçante artificial, pode ser utilizado para substituir o açúcar de cana. Bastam 42 miligramas de aspartame para produzir a mesma sensação de doçura que 6,8 gramas de açúcar de cana. Sendo assim, quantas vezes, aproximadamente, o número de moléculas de açúcar de cana deve ser maior do que o número de moléculas de aspartame para que tenha o mesmo efeito sobre o paladar?
Dados: massas molares aproximadas (g/mol) açúcar de cana: 340 e adoçante artificial: 300
a) 30
b) 50
c) 100
d) 140
e) 200

Gabarito

01) B
02) a) 4 x 10-23 g b) 8 g
03) D
04) B
05) A
06) A
07) C
08) 6 x 1022 moléculas
09) 3 x 1020 moléculas
10) A
11) 73,9 Kg
12) 3 mg = 3 x 10-3 g
13) 5,68 x 10-22 g
14) D
15) E
16) D
17) E
18) 27 (1+2+8+16)
19) B
20) D

MASSA MOLAR (M) – COMPLEMENTAÇÃO

01) (PUC-MG) Considerando que a taxa de glicose (C6H12O6) no sangue de um indivíduo é de 90mg em 100mL de sangue e que o volume sangüíneo desse indivíduo é 4 litros, o número de moléculas de glicose existente nos 4 litros de sangue é, aproximadamente, igual a:
a) 6,0 × 1023
b) 2,0 × 1021
c) 2,0 × 1023
d) 1,2 × 1022
e) 1,2 × 1024

02) 7,5 x 1022 moléculas de uma substância simples diatômica têm massa igual a 3,5 g. A massa atômica do elemento desta substância é:
(Dado Constante de Avogadro: 6,0 x 1023)
a) 56 u b) 28 u c) 14 u d) 7 u e) 4 u

03) (FMTM-MG 2000) A urina apresenta 95% de água e 5% de substâncias orgânicas dissolvidas. Em um litro de urina existem aproximadamente 2,5 x 1023 moléculas de uréia CO(NH2)2 e o restante corresponde a sais, creatinina, ácido úrico e amônia.
A massa aproximada de uréia, em gramas, existente em 1 L de urina é
Dado: Massa molar uréia = 60 g/mol; constante de Avogadro: 6 x 1023
a) 250 b) 60 c) 25 d) 2,5 e) 0,25

04) (Vunesp-sp) Peixes machos de uma certa espécie são capazes de detectar a massa de 3,66 x 10-8 g de 2-fenil-etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água. Supondo-se diluição uniforme na água, indique o número mínimo de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água, detectado pelo peixe macho.
Dados: massa molar do 2-fenil-etanol = 122 g/mol Constante de Avogadro = 6,0 x 1023 moléculas/mol
a) 3 x 10-16
b) 3,66 x 10-8
c) 1,8 x 108
d) 1,8 x 1022
e) 6,0 x 1023

05) (UNIRIO-RJ) Em 100 g de leite em pó infantil, existem 500 mg de cálcio. Assinale a opção que indica quantos rnols de átomos de cálcio existem numa lata de 400 g de leite em Pó.
Dado: Ca = 40 g.
a) 0,0125 b) 0,05 c) 0,1 d) 1 e) 2

06) Um recipiente contém 2,0 mols de cloro gasoso, CI2. O número de moléculas do gás é
a) 2,4 x 1023
b) 1,2 x 1024
c) 1,2 x 1023
d) 4,0
e) 2,0

07) (FGV-SP 2001) A quantidade de álcool existente em um determinado tipo de vinho representa 9,7% da massa total do vinho. Quantas moléculas deste álcool, de fórmula C2H5OH, são encontradas em 200 mL desse vinho?
Dados: Massas molares de C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol
Densidade do vinho aproximadamente = 980 kg/m3
Constante de Avogadro = 6,022 x 1023
a) 0,413 b) 6,022 x 1023 c) 2,49 x 1023 d) 2,54 x 1023 e) 1,20 x 1023

08) O número de mols contido em 90 g de água é:
(Dados: massas molares: H = 1 g/mol e O = 16 g/mol)
a) 10 mols b) 5 mols c) 16 mols d) 7 mol e) 1 mol

09) (UFSC-SC) Qual o número de mols contidos em 5130 gramas de sulfato de alumínio?
Dados: Massas molares (g/mol): O = 16; AI = 27; S = 32
Sulfato de alumínio = Al2(SO4)3

10) (UNIMEP-SP) O número de átomos de carbono presente em 8 gramas de etanol (C2H6O) é aproximadamente igual a:
Dados: MA H = 1; C = 12; O = 16 e constante de Avogadro = 6,0 x 1023
a) 3,4 x 1022
b) 1,1 x 1025
c) 3,0 x 1023
d) 2,1 x 1023
e) 4,0 x 1027

11) Qual é a massa de uma molécula de hidrogênio?
(Dados: H = 1 e constante de Avogadro = 6,02 x 1023)
a) 1 g
b) 2 g
c)
d)
e)

12) (FCMSC-SP) De acordo com dados da Cetesb, ao final da década de 70, o lançamento diário de monóxido de carbono na atmosfera da Grande São Paulo foi estimado em cerca de 5000 toneladas. Isso equivale ao lançamento diário de aproximadamente:
Dados: C = 12 ; O = 16 e constante de Avogadro = 6,0 x 1023
a) 1018 moléculas de CO;
b) 1024 moléculas de CO;
c) 1028 moléculas de CO;
d) 1032 moléculas de CO;
e) 1036 moléculas de CO.

13) (UNIRIO-RJ) O zinco é um elemento importante para a saúde, mas é importante também manter uma dieta balanceada desse elemento. Deficiências de zinco podem ocasionar problemas de crescimento, desenvolvimento incompleto dos órgãos sexuais e dificuldades de ciatrização de ferimentos. Por outro lado, o excesso de zinco pode causar anemia e problemas renais. O zinco está presente nos ovos, fígado e mariscos, numa concentração em torno de 4mg por 100g. Quantos átomos de zinco estão presentes em 1,7 kg de fígado? (Zn = 65,4)
a) 5 x 1020
b) 5 x 1021
c) 6 x 1018
d) 6 x 1019
e) 6 x 1020

14) (PUC-Campinas-SP) O ácido de fórmula C18H29SO3H pode ser utilizado na obtenção de detergentes. Quantos gramas de hidrogênio há em 0,5 mol de moléculas desse ácido?
Dado: Massa molar de hidrogênio = 1 g/mol
a) 30,0 b) 29,0 c) 15,0 d) 14,5 e) 10,5

15) (OSEC-SP) Dissolvendo-se 1 mol de sulfato de alumínio e 1 mol de fosfato diácido de sódio em água (considerar o grau de dissociação igual a 1 para as duas substâncias), o número de cátions presentes na solução será igual a:
Dados: Constante de Avogadro = 6,0 x 1023
Sulfato de alumínio = Al2(SO4)3
Fosfato diácido de sódio = NaH2PO4
a) 6 x 1022
b) 3 x 1024
c) 2,4 x 1024
d) 1,8 x 1024
e) 1,8 x 1013

16) (FGV-SP) Para atrair machos para acasalamento, muitas espécies fêmeas de insetos secretam compostos químicos chamados feromônios. Aproximadamente 10-12 g de tal composto de fórmula C19H38O deve estar presente para que seja eficaz. Quantas moléculas isso representa?
(Dadas Massas Atômicas: C = 12; H = 1; O = 16)
a) 2 × 109 moléculas
b) 3 × 109 moléculas
c) 1010 moléculas
d) 4 × 109 moléculas
e) 8 × 109 moléculas

17) (FUVEST-SP) Linus Pauling, prêmio Nobel de Química e da Paz, faleceu recentemente aos 93 anos. Era um ferrenho defensor das propriedades terapêuticas da vitamina C. Ingeria diariamente cerca de 2,1×10-2 mol dessa vitamina.

Dose diária recomendada de vitamina
(C6H8O6)............ 62mg

Quantas vezes, aproximadamente, a dose ingerida por Pauling é maior que a recomendada?
(Dados: H = 1, C = 12, O = 16.)
a) 10.
b) 60.
c) 1,0×102.
d) 1,0×103.
e) 6,0×104.

18) (UEL-PR) Considere as amostras:

I. 10,0g de N‚
II. 5,0 mols de H‚
III. 6,0 × 1023 moléculas de O3
IV. 1,0 mol de CO
V. 32,0g de O2

Dados:Massas molares
N = 14 g/mol
H = 1 g/mol
O = 16 g/mol
C = 12 g/mol

Apresentam massas iguais SOMENTE
a) I e II
b) II e III
c) III e IV
d) III e V
e) IV e V

19) (PUC-SP) A presença de Ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite permitido por lei é de 160 microgramas por m¤de ar. No dia 30/07/95, na cidade de São Paulo, foi registrado um índice de 760 microgramas de 03 por m¤ de ar. Assinale a alternativa que indica quantos mols de 03 por m3 de ar, foram encontrados acima do limite permitido por lei, no dia considerado.
(Dado:1 micrograma = 10-6 g)
a) 1,25.10-5 mol
b) 1,25.10-2 mol
c) 1,87.10-5 mol
d) 1,87.10-2 mol
e) 2,50.10-5 mol

20) (FUVEST-SP-2000) Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contaminados com uma dioxina contendo 44%, em massa, do elemento cloro. Esses frangos apresentavam, por kg, 2,0×10-13 mol desse composto, altamente tóxico.
Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo 3,23×10-11 g desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia consumir seria igual a:
Dados:
1 mol da dioxina contém 4 mols de átomos de cloro.
massa molar do cloro (Cl) = 35,5 g/mol
a) 0,2 b) 0,5 c) 1 d) 2 e) 3

Gabarito

01) D
02) C
03) C
04) C
05) B
06) B
07) C
08) B
09) 15 mols
10) D
11) C
12) D
13) E
14) C
15) B
16) A
17) B
18) A
19) A
20) B

MASSA MOLAR (M) – COMPLEMENTAÇÃO

01) (FGV-SP-2001) Uma determinada qualidade de sal de cozinha contém aproximadamente 200g de sódio em cada embalagem de 1 quilograma do sal. A quantidade, em massa, de cloreto de sódio presente na embalagem desse sal é de aproximadamente:
Dados: Massas Molares de Na = 23g.mol-1 e Cl = 35g.mol-1
a) 800g b) 704g c) 304g d) 200g e) 504g

02) (MACKENSIE-SP) O número total de átomos existente em 180g de (ácido) etanóico (CH3-COOH) é:
Dado: Massa molar (g/mol): C = 12 ; O = 16 ; H = 1
a) 3,6.1024
b) 4,8.1024
c) 1,44.1025
d) 2,88.1025
e) 1,08.1026
03) (MACKENSIE-SP-2000) Dispõe-se de cinco recipientes (fechados), contendo massas iguais de:

recipiente
I → H2
II → O2
III → H2S
IV → H2SO3
V → H2S2O3

Dentre eles, aquele que contém o menor número de moléculas é o recipiente:
a) I b) II c) III d) IV e) V

04) (Mackenzie-SP) O composto glicose-1-fosfato é de fundamental importância no metabolismo dos carboidratos. Sua massa molecular é 260 e sua densidade 1,5 g/cm3. O volume médio ocupado por uma molécula deste composto é aproximadamente:
a) 29 x 10-23 cm3
b) 43 x 10-23 cm3
c) 0,67 cm3
d) 0,17 x 1023 cm3
e) 3,9 x 10-2 cm3

05) Estima-se que o total de água em nosso planeta corresponde a 1,8 x 1024 g. Dispondo de um copo que possa conter 18 mL de água (densidade = 1,0 g/mL), levantamos dois dados importantes:
I) O número de moléculas de água no referido copo.
II) O número de copos com água que podemos encher com toda a água do mundo.
A partir desses dados podemos afirmar que
a) existem mais moléculas de água no copo que copos com água que podemos encher com toda água do mundo.
b) existem mais copos com água que podemos encher com toda água do mundo que moléculas de água no copo.
c) existem mais moléculas no copo do que no mundo.
d) há mais copos no mundo do que copos com água que podemos encher com a água do mundo.
e) há mais copos com água do que sede no mundo.
(Dados: H=1; O=16 e constante de Avogadro = 6 x 1023)

06) (São Judas Tadeu-SP) Uma jovem ganhou de seu noivo uma aliança de ouro 18 pesando 2,00 g, no Dia dos Namorados. Sabendo-se que o ouro de 18 quilates contém 75% (em massa) de ouro e que o cobre e a prata completam os 100%, qual é a massa de ouro na aliança? Dado: Massa atômica: Au = 197 u

07) Assinale a alternativa correta:
Sabendo-se que 0,5 mol de açúcar (C12H22O11) é suficiente para adoçar uma garrafa de café, a quantidade de açúcar que deve ser colocada na garrafa é:
Dado: Massa molar açúcar = 342 g/mol
a) 330 g b) 171 g c) 165 g d) 140 g e) 150 g

08) (JUIZ DE FORA) Calcular a massa, em gramas, de dois mols de ácido clorídrico. Dado: Massa molar HCI = 36,5 g/mol
a) 36,5 g b) 71,0 g c) 146,0 g d) 2,0 g e) 73,0 g

09) (PUC-RS) Assim como uma dezena indica 10 objetos, um mol indica:
a) 60,2 x 1023 objetos;
b) 6,02 x 10-23 objetos;
c) 6,02 x 1023 objetos;
d) 6,02 x 10-24 objetos;
e) 0,602 x 1023 objetos.

10) A respeito de moléculas da água, é incorreto afirmar que
a) uma molécula de água tem 3 átomos;
b) uma molécula de água tem 2 átomos de hidrogênio;
c) em 1 mol de água há 6 x 1023 moléculas;
d) em 1 mol de água há 3 x 6 x 1023 átomos;
e) uma molécula de água pesa 18 gramas.

11) (FEI-SP) Determine o número de átomos de hidrogênio contidos em 100,0 g
de álcool etílico (C2H6O).
Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16 e constante de Avogadro = 6 x 1023

12) (UFMT-MT) Propano (C3H6) é um dos componentes do gás de cozinha. O número de mols de propano contidos em 3,01 x 1022 moléculas dessa substância é igual a:
Dado: constante de Avogadro = 6,02 x 1023
a) 5 x 10-2
b) 2 x 10-2
c) 5 x 10-1
d) 2 x 10-1
e) 10-1

13) (UFMT-MT) Cerca de 18% da massa do corpo humano provêm de átomos de carbono presentes em diferentes compostos. Com base nesse dado, o número de mols de átomos de carbono existente no corpo de um indivíduo que pesa 100 kg, deve ser aproximada-mente: Dado: Massa molar do carbono = 12 g/mol
a) 1,0 x 103
b) 1,5 x 103
c) 2,0 x 103
d) 2,5 x 103
e) 3,0 x 103

14) A massa total, em gramas, da seguinte mistura:
0,10 mol de cálcio, 0,80 g de cálcio e 3,01 x 1023 átomos de cálcio
é igual a: (Dada Massa Atômica do Ca = 40 e Constante de Avogadro = 6 x 1023)
a) 3,01 x 1021 g
b) 6,02 x 1022 g
c) 88,0 g
d) 24,8 g
e) 44,0 g

15) (OBJETIVO-SP) Qual o número de átomos em 3,4 g de amônia?
(Dada Massa Atômica do N = 14 e Constante de Avogadro = 6 x 1023)
a) 4,8 x 1023
b) 4,8 x 1022
c) 6,0 x 1023
d) 1,2 x 1023
e) 16 x 1023

16) (UNIFESP-SP-2002) A quantidade de creatinina (produto final do metabolismo da creatina) na urina pode ser usada como uma medida da massa muscular de indivíduos. A análise de creatinina na urina acumulada de 24 horas de um indivíduo de 80 kg mostrou a presença de 0,84 gramas de N (nitrogênio). Qual o coeficiente de creatinina (miligramas excretados em 24 horas por kg de peso corporal) desse indivíduo?
Dados:
Fórmula molecular da creatinina = C4H7ON3.
Massas molares em g/mol: creatinina = 113 e N = 14.
a) 28. b) 35. c) 56. d) 70. e) 84.

17) (UNICAMP-SP-1995) Um estudante do primeiro ano do curso de Química da UNICAMP, após uma aula sobre tamanho relativo de cátions e ânions e sobre fórmulas químicas, foi almoçar no restaurante universitário. Para mostrar aos colegas o que havia aprendido, resolveu fazer uma analogia com a mistura de arroz e feijão contida no seu prato. Primeiro estimou o número de grãos de arroz e de feijão, tendo encontrado uma proporção: dois de feijão para sete de arroz. Depois, considerando o tamanho relativo dos grãos de arroz e de feijão e fazendo analogia com o tamanho relativo dos cátions e ânions, escreveu a "fórmula química" do "composto feijão com arroz", representando o feijão por F e o arroz por A.
a) Qual a "fórmula química" escrita pelo estudante?
b) Se no total houvesse 60 feijões no prato, quantos moles de arroz havia no prato?
c) Quantos moles do "composto feijão com arroz" havia no prato?
Dados: considerar a Constante de Avogadro = 6 × 1023 mol-1

18) (UNICAMP-SP-1995) Ao corrigir as respostas da questão 8 (aquela do arroz com feijão) da primeira fase do vestibular UNICAMP/95, a banca de Química constatou que um certo número de candidatos não têm (ou não tinham) idéia de grandeza representada pela unidade mol, de fundamental importância em Química. Respostas do tipo 210 mols de arroz apareceram com certa freqüência.
a) Calcule a massa, em toneladas, correspondente a 210 mols de arroz, admitindo que a massa de um grão de arroz seja 20 mg (miligramas).
b) Considerando que o consumo mundial de arroz seja de 3×108 toneladas/ano, por quantos anos seria possível alimentar a população mundial com 210 moles de arroz? Expresse, também, o número de anos em palavras.
Dados: Constante de Avogadro = 6 × 1023 mol-1
1 tonelada = 1 × 109 mg

19) (UNICAMP-SP-2001) As fronteiras entre real e imaginário vão se tornando cada vez mais sutis à medida que melhoramos nosso conhecimento e desenvolvemos nossa capacidade de abstração. Átomos e moléculas: sem enxergá-los podemos imaginá-los. Qual será o tamanho dos átomos e das moléculas? Quantos átomos ou moléculas há numa certa quantidade de matéria? Parece que essas perguntas só podem ser respondidas com o uso de aparelhos sofisticados. Porém, um experimento simples pode nos dar respostas adequadas a essas questões. Numa bandeja com água espalha-se sobre a superfície um pó muito fino que fica boiando. A seguir, no centro da bandeja adiciona-se 1,6 x 10-5 cm3 de um ácido orgânico (densidade = 0,9 g/cm3), insolúvel em água. Com a adição do ácido, forma-se imediatamente um círculo de 200 cm2 de área, constituído por uma única camada de moléculas de ácido, arranjadas lado a lado, conforme esquematiza a figura abaixo. Imagine que nessa camada cada molécula do ácido está de tal modo organizada que ocupa o espaço delimitado por um cubo. Considere esses dados para resolver as questões a seguir.
a) Qual o volume ocupado por uma molécula de ácido, em cm3?
b) Qual o número de moléculas contidas em 282 g do ácido?

20) (VUNESP-SP-2001) Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo.

Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2×1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação.
Dados: Constante de Avogadro = 6×1023; massa molar do ouro = 197g/mol;
1g de ouro = R$17,00 ("Folha de S. Paulo", 20/8/2000.)

Gabarito

01) E
02) C
03) E
04) A
05) A
06) 1,5 g de Au
07) B
08) E
09) C
10) E
11) 7,82 x 1024 átomos de hidrogênio
12) A
13) B
14) D
15) A
16) A
17) a) A7F2 ou F2A7
b) 210 grãos de arroz
c) 5,0 × 10-23 mols de A7F2
18) a) 2,52 x 1018 ton
b) 8,4 x 109 anos ou 8 bilhões e quatrocentos milhões de anos.
19) a) V = A x h → h = 1,6 x 10-5 cm3/200 cm2
h = 8,0 x 10-8 cm
Cálculo do volume ocupado por uma molécula:
V = h3 → V = (8,0 x 10-8)3 → V = 5,1 x 10-22 cm3
b) Cálculo do volume ocupado por 1 mol de moléculas do ácido:
0,9 g → 1 cm3
282g → X = 313 cm3
Cálculo do número de moléculas contidas em 1 mol do ácido:
1 molécula do ácido → 5,1 x 10-22 cm3
X → 313 cm3
X = 6 x 1023 moléculas
20) R$ 1,12

Abraços

Prof. Augusto César Willer

Apostila de Grandezas Químicas (1ª Etapa)

2007-08-11T05:15:00.000-07:00

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Bons estudos.

Prof. Augusto César Willer

Apostilas de radioatividade e tabela periódica (2ª Etapa)

2007-08-09T15:54:00.000-07:00

Caros alunos;

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5º - Descompacte o arquivo com o programa WinRar
6º - Estude, estude e estude.

2007-07-26T11:58:00.000-07:00

Cientistas descobrem 'kriptonita' em mina na Sérvia

Superman que se cuide: a 'criptonita' existe mesmo

Super-Homem que se cuide. A kriptonita parece ter deixado de ser coisa de ficção científica depois que foi identificado, em uma mina na Sérvia, um novo mineral que tem características químicas semelhantes às descritas no filme Superman - O Retorno - e que foram inventadas pelos criadores do longa-metragem.
De acordo com o filme e as histórias em quadrinho do herói, a kriptonita absorve os seus superpoderes quando ele é exposto aos grandes cristais verdes do mineral.
A kriptonita de verdade é branca e inofensiva, disse Chris Stanley, do Museu de História Natural de Londres.
"Receio que não seja verde e nem brilhe, embora reaja com luz ultravioleta com uma fluorescência laranja rosado.", disse ele.
Fórmula
Pesquisadores do grupo de mineração Rio Tinto descobriram o minério incomum e pediram a ajuda de Stanley quando não conseguiam identificá-lo ao comparar com os materiais conhecidos.
que conseguiu descobrir sua composição, o especialista de Londres ficou chocado ao descobrir que a sua fórmula já constava na literatura - embora a de ficção.
"Na etapa final da minha pesquisa, eu procurei na internet usando a fórmula química do minério e fiquei surpreso ao descobrir que o mesmo nome científico, escrito em uma caixa com uma pedra contendo kriptonita roubada pelo (vilão) Lex Luther de um museu em Superman - O Retorno."
No rótulo está escrito hidróxido de silicato de sódio lítio boro com flúor.
"O novo minério não contém flúor (ao contrário do filme) e é branco ao invés de verde mas, em outros aspectos, a química é semelhante à da rocha que contém criptonita."
O minério é relativamente duro mas tem uma granulação muito fina. Cada cristal individual tem menos de cinco micrômetros de diâmetro (1 micrômetro equivale à milésima parte do milímetro).

Propriedades

Para identificar a estrutura atômica do minério, foram usadas as sofisticadas instalações de análise do Conselho Nacional de Pesquisa do Canadá e a assistência dos pesquisadores Pamela Whitfield e Yvon Le Page.
"Ao conhecer a estrutura do cristal, os cientistas podem calcular outras propriedades físicas do material, tais como sua elasticidade e propriedades térmicas", explicou Le Page.
"Poder analisar todas as propriedades

Jadarita: não é verde e nem brilha

Assimde um mineral, tanto químicas quanto físicas, abre a porta para confirmar que ele é realmente único."
Descobrir que a composição química de um material foi uma cópia exata de uma fórmula inventada para a kriptonita, que é inventada, "foi uma coincidência de uma vez na vida", acrescentou.
O minério não pode ser chamado de kriptonita pelas regras internacionais de nomenclatura porque não tem nada a ver com crípton ou criptônio - um elemento de verdade da Tabela Periódica que tem a forma de gás.
Assim, ele receberá formalmente o nome de jadarita, quando for qualificado no European Journal of Mineralogy ainda neste ano.
Jadar é o nome do local onde fica a mina sérvia onde o mineral foi encontrado.
Stanley disse que se os depósitos existirem em quantidade suficiente, o mineral pode ter algum valor comercial.
Ele contém boro e lítio e dois elementos valiosos com muitas aplicações.
"Vidros de borosilicato são usados para envolver lixo radioativo processado, e o lítio é usado em baterias e na indústria farmacêutica."

SEPARAÇÃO DE MISTURAS (1ª Etapa)

2007-07-05T12:06:00.000-07:00

I - ANÁLISE IMEDIATA

Na natureza, raramente encontramos substâncias puras. Em função disso, é necessário utilizarmos métodos de separação se quisermos obter uma determinada substância.
Para a separação dos componentes de uma mistura,. Ou seja, para a obtenção separada de cada uma das suas substâncias puras que deram origem à mistura, utilizamos um conjunto de processos físicos denominados análise imediata. Esses processos não alteram a composição das substâncias que formam uma dada mistura.
A escolha dos melhores métodos para a separação de misturas exige um conhecimento anterior de algumas das propriedades das substâncias presentes. Assim, se tivermos uma mistura de açúcar e areia, devemos saber que o açúcar se dissolve na água, enquanto a areia não se dissolve.
Muitas vezes, dependendo da complexidade da mistura, é necessário usar vários processos diferentes, numa seqüência que se baseia nas propriedades das substâncias presentes na mistura.
Alguns dos métodos de separação são tão comuns que nem pensamos neles como processos de separação, por exemplo, a "escolha" dos grãos de feijão (catação) e a separação de amendoim torrado das suas cascas (ventilação), ou ainda as máquinas existentes em bancos, as quais separam as moedas em função de seus tamanhos (tamisação). Esse processo é também usado para separar laranjas em diferentes tamanhos ou quando usamos uma peneira.
Vamos estudar agora, alguns desses principais processos de separação.

01. SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE MISTURAS HETEROGÊNEAS

I - SÓLIDO - SÓLIDO

a) Catação: usando a mão ou uma pinça, separam-se os componentes sólidos.
b) Ventilação: o sólido menos denso é separado por uma corrente de ar.
c) Levigação: o sólido menos denso é separado por uma corrente de água. A levigação é usada, por exemplo, para separar areia e ouro: a areia é menos densa e por isso, é arrastada pela água corrente; o ouro, por ser mais denso, permanece no fundo da bateia.
d) Separação magnética: um dos sólidos é atraído por um ímã. Esse processo é utilizado em larga escala para separar alguns minérios de ferro de suas impurezas.
e) Cristalização fracionada: todos os componentes da mistura são dissolvidos em um líquido que, em seguida, sofre evaporação provocando a cristalização separada de cada componente. A cristalização fracionada é usada, por exemplo, nas salinas para a obtenção de sais a partir da água do mar. A evaporação da água permite a cristalização de diferentes sais, sendo que o último a ser obtido é o cloreto de sódio (NaCl), usado na alimentação.
f) Dissolução fracionada: um dos componentes sólidos da mistura é dissolvido em um líquido. Por exemplo, a mistura sal + areia. Colocando-se a mistura em um recipiente com água, o sal irá se dissolver e a areia se depositar no fundo do recipiente, podendo agora ser separados pelos seguintes processos: a filtração separa a areia (fase sólida) da água salgada (fase líquida) e com a evaporação da água obteremos o sal.
g) Peneiração: usada para separar sólidos constituintes de partículas de dimensões diferentes. São usadas peneiras que tenham malhas diferentes. Industrialmente, usam-se conjuntos de peneiras superpostas que separam as diferentes granulações.
h) Fusão fracionada: Serve para separar sólidos, tomando por base seus diferentes pontos de fusão. Baseia-se, portanto, num aquecimento da mistura com controle da temperatura.
i) Sublimação: é usada quando um dos sólidos, por aquecimento, se sublima (passa para vapor), e o outro permanece sólido. Exemplo: sal e iodo ou areia e iodo (o iodo se sublima por aquecimento).
Obs.: As principais substâncias que podem ser separadas por sublimação são: o iodo, o enxofre e a naftalina (naftaleno).

II- SÓLIDO - LÍQUIDO

a) Decantação: a fase sólida, por ser mais densa, sedimenta-se, ou seja, deposita-se no fundo do recipiente
Obs.: a separação das duas fases pode ser feita de duas maneiras:
vira-se lentamente a mistura em um outro frasco;
com o auxílio de um sifão, transfere-se a fase líquida para um outro frasco (sifonação)
a) Centrifugação: é uma maneira de acelerar o processo de decantação, utilizando um aparelho denominado centrifuga. Na centrífuga, devido ao movimento de rotação, as partículas de maior densidade, por inércia , são arremessadas para o fundo do tubo.
b) Filtração simples: a fase sólida é separada com o auxílio de papéis de filtro. A preparação do café e o filtro de água são dois exemplos do uso da filtração no dia-a-dia.
c) Filtração à vácuo: O processo de filtração pode ser acelerado pela filtração à vácuo, onde uma trompa de vácuo "suga" o ar existente na parte interior do kitassato, o que permite um mais rápido escoamento do líquido. Observe o esquema ao lado.

III- LÍQUIDO - LÍQUIDO

Decantação: separam-se líquidos imiscíveis com densidades diferentes; o líquido mais denso acumula-se na parte inferior do sistema. Em laboratório usa-se o funil de bromo, também conhecido como funil de decantação, ou ainda, funil de separação. Num sistema formado por água e óleo, por exemplo, a água, por ser mais densa, localiza-se na parte inferior do funil e é escoada abrindo-se az torneira de modo controlado. A decantação pode ser feita de uma maneira mais rudimentar, utilizando-se um sifão (sifonação).

IV- GÁS - SÓLIDO

a) Decantação: a mistura passa através de obstáculos, em forma de zigue-zague, onde as partículas sólidas perdem velocidade e se depositam.
Industrialmente, esse processo é feito em equipamento denominado câmara de poeira ou chicana, conforme o esquema:
b) Filtração: A mistura passa através de um filtro, onde o sólido fica retido. Esse processo é muito utilizado nas indústrias, principalmente para evitar o lançamento de partículas sólidas na atmosfera. A filtração é também usada nos aspiradores de pó, onde o sólido é retido (poeira) à medida que o ar é aspirado.

02 . SEPARAÇÃO DOS COMPONENTES DE MISTURA HOMOGÊNEA

I- SÓLIDO - LÍQUIDO

Nas misturas homogêneas sólido-líquido (soluções), o componente sólido encontra-se totalmente dissolvido no líquido, o que impede as sua separação por filtração. A maneira mais comum de separar os componentes desse tipo de mistura está relacionada com as diferenças nos seus pontos de ebulição (PE). Isto pode ser feito de duas maneiras:
a) Evaporação: a mistura é deixada em repouso ou é aquecida até o líquido (componente mais volátil) sofra evaporação. Esse processo apresenta um inconveniente: a perda do componente líquido.
b) Destilação simples: a mistura é aquecida em uma aparelhagem apropriada, de tal maneira que o componente líquido inicialmente evapora e, a seguir, sofre condensação, sendo recolhido em outro frasco. Veja como é feita a destilação em laboratório:
Obs.: A entrada de água corrente no condensador deve ser feita pela parte inferior do aparelho para permitir que seu tubo externo esteja sempre completamente preenchido por água fria, que irá sair pela parte superior.

II - LIQUIDO - LÍQUIDO

a)Destilação fracionada: consiste no aquecimento da mistura de líquidos miscíveis (solução), cujos pontos de ebulição (PE) não sejam muito próximos. Os, líquidos são separados na medida em que cada um dos seus pontos de ebulição é atingido. Inicialmente, é separado o líquido com menor PE; depois, com PE intermediário e assim sucessivamente até o líquido de maior PE. A aparelhagem usada é a mesma de uma destilação simples, com o acréscimo de uma coluna de fracionamento ou retificação. Um dos tipos mais comuns de coluna de fracionamento apresenta no seu interior um grande número de bolinhas de vidro, em cuja superfície ocorre condensação dos vapores do líquido menos volátil, ou seja, de maior ponto de ebulição, que voltam para o balão. Enquanto isso, os vapores do líquido mais volátil atravessam a coluna e sofrem condensação fora dela, no próprio condensador, sendo recolhidos no frasco. Só depois de todo o líquido mais volátil ter sido recolhido é que o líquido menos volátil passará por evaporação e condensação.
Obs.: Esse processo é muito utilizado, principalmente em indústrias petroquímicas, na separação dos diferentes derivados do petróleo. Nesse caso, as colunas de fracionamento são divididas em bandejas ou pratos. Esse processo também é muito utilizado no processo de obtenção de bebidas alcoólicas (alambique).
Existem casos de misturas homogêneas de líquidos que não podem ser separadas por processos físicos como, por exemplo a destilação. Isso porque tais misturas destilam em proporções fixas e constantes, como se fossem uma substância pura. Essas misturas são denominadas misturas azeotrópicas. Assim, o álcool etílico forma com a água uma mistura azeotrópica (95,5% de álcool e 4,5% de água) que destila à temperatura de 78,1° C.
Então, para obtermos o álcool anidrido ou álcool absoluto (álcool puro) utilizamos processos químicos. Adicionamos à mistura azeotrópica água e álcool, por exemplo, óxido de cálcio (CaO), que reage com a água produzindo hidróxido de cálcio Ca(OH)2. A seguir, submetemos a mistura a uma destilação, pois agora somente o álcool destila, sendo portanto, recolhido puro no béquer.
Observe na tabela abaixo, alguns casos de misturas azeotrópicas:

MISTURA AZEOTRÓPICA
PONTO DE EBULIÇÃO
álcool etílico (95,5%) + água (4,5%)
78,1° C
acetona (86,5%) + metanol (13,5%)
56° C
álcool etílico (7%) + clorofórmio (93%)
60° C
ácido fórmico (77,5%) + água (22,5%)
107,3° C

III - GÁS - GÁS

a) Liquefação fracionada: a mistura de gases passa por um processo de liquefação e, posteriormente, pela destilação fracionada.
Obs.: Uma aplicação desse processo consiste na separação dos componentes do ar atmosférico: N2 e O2. Após a liquefação do ar, a mistura líquida é destilada e o primeiro componente a ser obtido é o N2, pois apresenta menor PE (-195,8 ° C); posteriormente, obtém-se o O2, que possui maior PE (-183 ° C).
b) Adsorção: Consiste na retenção superficial de gases.
Alguma substâncias, tais como o carvão ativo, têm a propriedade de reter, na sua superfície, substâncias no estado gasoso. Uma das principais aplicações da adsorção são as máscaras contra gases venenosos.

II - ANÁLISE CROMATOGRÁFICA OU CROMATOGRAFIA

Esse método, utilizado para a separação e identificação dos componentes de uma mistura, é relativamente recente. Na maioria das cromatografias, os componentes separados são identificados pela sua cor (cromos = cor). A cromatografia tem a vantagem de permitir até mesmo a separação de componentes em quantidades muito pequenas. Existem atualmente vários tipos de cromatografia, sendo que a primeira a ser utilizada foi a cromatografia em papel.
Adiciona-se uma gota da mistura a ser analisada em uma tira de papel de filtro, próximo a uma das extremidades. Depois que a gota da mistura seca, a tira de papel é colocada em um frasco contendo um solvente apropriado, de tal modo que o nível do solvente fique abaixo da gota.
O solvente é absorvido gradativamente pela tira de papel e, devido às diferentes solubilidades e aos diferentes tamanhos das moléculas, os componentes da mistura "sobem" com diferentes velocidades. Com isso, os componentes se separam em diferentes regiões da tira de papel.
Esse processo, além de permitir a determinação do número de componentes presentes na mistura, permite também a identificação das substâncias . Para se conseguir essa identificação, comparam-se os resultados obtidos na cromatografia da mistura com outros resultados obtidos em experiências anteriores, feitas com substâncias puras.

III - TRANSFORMAÇÕES DA MATÉRIA
Qualquer transformação sofrida pela matéria é considerada fenômeno, ou ainda qualquer acontecimento na natureza que podem ser classificados em:
Fenômenos físicos;
Fenômenos químicos.

a) FENÔMENOS FÍSICOS
São aqueles que não alteram a natureza da matéria, isto é, a sua composição. Ou ainda:
Fenômeno físico é toda e qualquer transformação sofrida por um material sem que haja alteração de sua constituição íntima, sendo possível a sua recuperação por métodos elementares.
Ex.: mudanças de estado físico da matéria (estado de agregação); dissolução do açúcar em água; cortar uma árvore; acender uma lâmpada; uma fruta caindo da árvore, etc.

b) FENÔMENOS QUÍMICOS

São aqueles que alteram a composição da matéria, ou seja, a sua composição. Ou ainda:
Fenômeno químico é toda e qualquer transformação sofrida por um material de modo que haja alteração de sua constituição íntima, não sendo possível a sua recuperação por métodos elementares.
Ex.: a queima do álcool ou da gasolina, riscar um palito de fósforo (reações de combustão); formação da ferrugem (reações de oxidação); digestão dos alimentos, etc.
Quando ocorre um fenômeno químico, uma ou mais substâncias se transformam e dão origem a novas substâncias. Então, dizemos que ocorreu uma reação química.

VISUALIZAÇÃO DE UM FENÔMENO QUÍMICO OU REAÇÃO QUÍMICA

Uma maneira bem simples de reconhecermos a ocorrência de um fenômeno químico é a observação visual de alterações que ocorrem no sistema. A formação de uma nova substância está associada a:
1. Mudança de cor. Exemplos: queima de papel; cândida ou água sanitária em tecido colorido; queima de fogos de artifício.
2. Liberação de um gás (efervescência). Exemplos: antiácido estomacal em água; bicarbonato de sódio (fermento de bolo) em vinagre.
Às vezes, uma única substância, ao ser aquecida, transforma-se em outras, antes de atingir uma temperatura que possibilite sua mudança de estado. Assim, o aquecimento do carbonato de cálcio, existentes nas rochas calcárias, não leva à fusão, mas à sua decomposição, na qual se obtém um gás:
CaCO3 ----------------> CaO + CO2
carbonato de cálcio ------> óxido de cálcio ou cal + gás carbônico
(sólido) (sólido) (gás)

3. Formação de um sólido (formação de precipitado). Ao misturar dois sistemas líquidos ou um sistema líquido e um gás, poderá ocorrer a formação de uma nova substância sólida, que chamamos de precipitado. Com o tempo o sólido formado se deposita no fundo do recipiente, isto é, sofre decantação. Exemplos: líquido de bateria de automóvel + cal de pedreiro dissolvida em água; água de cal + ar expirado pelo pulmão (gás carbônico).

4. Uma outra forma de reconhecermos se ocorreu uma reação química é a alteração da quantidade de energia na reação.
Quando colocamos magnésio metálico em ácido clorídrico, além de observarmos a saída de gases, notamos que o recipiente em que eles foram misturados fica aquecido, isto é, há liberação de calor para o ambiente. As combustões são reações que liberam calor.
Efeitos térmico acompanham as reações químicas; quanto a eles as reações podem ser:

Exotérmicas: liberam calor para o ambiente.
Endotérmicas: absorvem calor do ambiente.

Propriedades Específicas da Matéria Aplicada as Misturas (1ª etapa)

2007-07-05T12:01:00.000-07:00

DETERMINAÇÃO DA DUREZA DA ÁGUA

19 de dezembro de 2006 por Carlos Henrique Altran Silva -

Conceito de Dureza da Água

Dá-se o nome de "água dura" às águas que levam dissolvidas grandes quantidades de sais de cálcio e de magnésio em forma de carbonatos e também em forma de gesso; as tais podem ser determinadas por titulação complexométrica (método usado no laboratório).
Estas águas são impróprias para a alimentação, para a lavagem de roupas e não servem para alimentar as caldeiras a vapor, em virtude das incrustações que provocam. Para o emprego de pequenas porções de água dura, fazendo-lhe desaparecer a dureza, basta fervê-la, precipitando então o carbonato de cálcio e de magnésio, continha dissolvido as expensas do anidrido carbônico da água. Pode-se também adicionar-lhe de 1 a 5 g de carbonato sódico.
Para maiores porções, trata-se com suspensão de cálcio ou então se ferve com pequenas quantidades de ácido sulfúrico ou clorídrico, formando-se sulfato de cálcio ou cloreto de cálcio. As águas duras são abrandadas, por exemplo, por tratamento com hidróxido de cálcio e carbonato de sódio, segundo as reações:
Ca(HCO3)2 + 2CaCO3 + 2H2O
CaSO4 + Na2CO3 => CaCO3 + Na2SO4
Um outro importante processo de abrandamento é o da passagem da água através de uma camada de zeólito (mineral constituído de alumínio-silicato de sódio - NaAlZ).
Procedimento para Determinação da Dureza da ÁguaPipetar 100 ml de amostra de água e transferir para um erlenmeyer de 250 ml; Juntar 2 ml de solução tampão de pH = 10 (mistura de partes iguais de solução de cloreto de amônio saturada e hidróxido de amônio concentrado); Adicionar uma pequena porção de negro de eriocromo T a 0,1% como indicador; Titular com solução de EDTA 0,02M até alcançar uma mudança de coloração do líquido titulante (da cor vermelha para a cor azul puro).

Exercícios avançados - Modelo Atômico (2ª etapa)

2007-07-05T11:44:00.000-07:00

Caros alunos;

Seguem exercícios avançados de vestibular para modelos atômicos.

Abraços

Prof. Augusto César da Motta Willer

Modelos Atômicos- EXERCÍCIOS E TESTES DE VESTIBULARES

1. (UFRGS) Selecione a alternativa que apresenta as palavras que completam corretamente as lacunas, pela ordem, no seguinte texto relacionado com o efeito fotoelétrico.
O efeito fotoelétrico, isto é, a emissão de ..... por metais sob a ação da luz, é um experimento dentro de um contexto físico extremamente rico, incluindo a oportunidade de pensar sobre o funcionamento do equipamento que leva à evidência experimental relacionada com a emissão e a energia dessas partículas, bem como a oportunidade de entender a inadequacidade da visão clássica do fenômeno. Em 1905, ao analisar esse efeito, Einstein fez a suposição revolucionária de que a luz, até então considerada como um fenômeno ondulatório, poderia também ser concebida como constituída por conteúdos energéticos que obedecem a uma distribuição ..... , os quanta de luz, mais tarde denominados ..... .

fótons - contínua - fótons

fótons - contínua - elétrons

elétrons - contínua - fótons

elétrons - discreta - elétrons

elétrons - discreta - fótons

2. (UFRGS) "De acordo com a teoria formulada em 1900 pelo físico alemão Max Planck, a matéria emite ou absorve energia eletromagnética de maneira .... emitindo ou absorvendo ...., cuja energia é proporcional à .... da radiação eletromagnética envolvida nessa troca de energia."
Assinale a alternativa que, pela ordem, preenche corretamente as lacunas:

contínua - quanta - amplitude

descontínua - prótons - freqüência

descontínua - fótons - freqüência

contínua - elétrons - intensidade

contínua - nêutrons - amplitude

3. (UFRGS) Quando a luz incide sobre uma fotocélula ocorre o evento conhecido como efeito fotoelétrico. Nesse evento,

é necessária uma energia mínima dos fótons da luz incidente para arrancar os elétrons do metal.

os elétrons arrancados do metal saem todos com a mesma energia cinética.

a quantidade de elétrons emitidos por unidade de tempo depende do quantum de energia da luz incidente.

a quantidade de elétrons emitidos por unidade de tempo depende da freqüência da luz incidente.

o quantum de energia de um fóton da luz incidente é diretamente proporcional a sua intensidade.

4. (UFRGS) No efeito fotoelétrico ocorre a variação da quantidade de elétrons emitidos por unidade de tempo e da sua energia quando há variação de certas grandezas características da luz incidente na fotocélula.
Associe as variações descritas na coluna da direita com as grandezas da luz incidente, mencionadas na coluna da esquerda.
1. Freqüência
2. Velocidade
3. Intensidade
( ) variação da energia dos elétrons emitidos
( ) variação do número de elétrons emitidos por unidade de tempo
A relação numérica, de cima para baixo, da coluna da direita, que estabelece a seqüência de associações corretas é:
1 - 2
1 - 3
2 - 1
2 - 3
3 - 1

5. (PUCRS) Analise as afirmações a seguir a escolha a opção correta:
I - Robert Andrews Millikan determinou, com grande precisão, a carga do elétron.
II - O efeito Compton demonstra que a radiação tem comportamento corpuscular.
III - Uma descarga elétrica num gás é capaz de ionizá-lo tornando-o condutor de eletricidade.

somente a afirmação I é correta
somente as afirmações I e II são corretas
somente as afirmações II e III são corretas
somente as afirmações I e III são corretas
todas as afirmações são corretas.

6. (UFRGS) Considere as duas colunas abaixo, colocando no espaço entre parênteses o número do enunciado da primeira coluna que mais relação tem com o da segunda coluna.
1. Existência do núcleo atômico
2. Determinação da carga do elétron
3. Caráter corpuscular da luz
4. Caráter ondulatório das partículas
( ) Hipótese de de Broglie
( ) Efeito fotoelétrico
( ) Experimento de Millikan
( ) Experimento de Rutherford
A relação numérica correta, de cima para baixo, na coluna da direita, que estabelece a associação proposta, é:
4 - 3 - 2 - 1
1 - 3 - 2 - 4
4 - 2 - 3 - 1
4 - 3 - 1 - 2
4 - 1 - 2 - 3

7. (UFRGS) Dentre as afirmações apresentadas, qual é correta?
A energia de um elétron ligado ao átomo não pode assumir um valor qualquer.
A carga do elétron depende da órbita em que ele se encontra.
As órbitas ocupadas pelos elétrons são as mesmas em todos os átomos.
O núcleo de um átomo é composto de prótons, nêutrons e elétrons.
Em todos os átomos o número de elétrons é igual à soma dos prótons e dos nêutrons
8. (UFRGS) Considere a seguintes afirmações sobre a estrutura do átomo:
I - A energia de um elétron ligado a um átomo não pode assumir qualquer valor.
II - Para separar um elétron de um átomo é necessária uma energia bem maior do que para arrancar um próton do núcleo.
III - O volume do núcleo de um átomo é aproximadamente igual à metade do volume do átomo todo.

Quais estão corretas?
Apenas I
Apenas II
Apenas I e III Apenas II e III
I, II e III

9. (UFRGS) Considerando as seguintes afirmações sobre a estrutura nuclear do átomo.
I - O núcleo de um átomo qualquer tem sempre carga elétrica positiva.
II - A massa do núcleo de um átomo é aproximadamente igual à metade da massa de todo o átomo.
III - Na desintegração de um núcleo radioativo, ele altera sua estrutura para alcançar uma configuração mais estável.
Quais estão corretas?
Apenas I
Apenas II
Apenas I e III Apenas II e III
I, II e III

10. (PUCRS) Um átomo excitado emite energia, muitas vezes em forma de luz visível, porque:
um de seus elétrons foi arrancado do átomo.
um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais baixos, aproximando-se do núcleo.
um dos elétrons desloca-se para níveis de energia mais altos, afastando-se do núcleo.
os elétrons permanecem estacionários em seus níveis de energia.
os elétrons se transformam em luz, segundo Einstein.

11. (UFRGS) Partículas alfa, partículas beta e raios gama podem ser emitidos por átomos radioativos. As partículas alfa são íons de hélio carregados positivamente. As partículas beta são elétrons . Os raios gama são ondas eletromagnéticas de freqüência muito alta. Na desintegração de 88Ra226 resultando na formação de um núcleo 86Rn222 , pode-se inferir que houve a emissão
apenas de raios gama.
de uma partícula alfa.
de uma partícula beta.
de duas partículas beta e duas partículas alfa.
de raios gama e de duas partículas beta.

12.(UFRGS) Num reator, núcleos de U235 capturam nêutrons e então sofrem um processo de fragmentação em núcleos mais leves, liberando energia e emitindo nêutrons.
Este processo é conhecido como
fusão.
fissão.
espalhamento.
reação termonuclear.
aniquilação.

13. (UFRGS) Em 1989 os noticiários destacaram por um certo período a realização de pesquisas sobre maneiras alternativas de obter a fusão nuclear. Tais alternativas, contudo, não se confirmaram. O que se sabe comprovadamente hoje é o que já se sabia até aquela época: a fusão nuclear é obtida a temperaturas tão altas quanto às existentes .... e, ao contrário da fissão nuclear utilizada nas centrais nucleares, .... dejetos nucleares.
Assinale a alternativa que preenche de forma correta as duas lacunas, respectivamente.
na superfície da Terra - produz
na superfície da Lua - produz
na superfície da Lua - não produz
no centro do Sol - não produz
no centro do Sol - produz

14. (UFMG 99) .No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, a energia do átomo
pode ter qualquer valor.
tem um único valor fixo.
independe da órbita do elétron.
tem alguns valores possíveis.

15. (PUC MG 2000). O efeito fotoelétrico é um fenômeno pelo qual:
elétrons são arrancados de certas superfícies quando há incidência de luz sobre elas.
as lâmpadas incandescentes comuns emitem um brilho forte.
as correntes elétricas podem emitir luz.
as correntes elétricas podem ser fotografadas.
a fissão nuclear pode ser explicada.

16. (PUC MG 99). Escolha, entre os modelos atômicos citados nas opções, aquele (aqueles) que, na sua descrição, incluiu (incluíram) o conceito de fóton:
Modelo atômico de Thomson.
Modelo atômico de Rutherford.
Modelo atômico de Bohr.
Modelos atômicos de Rutherford e de Bohr.
Modelos atômicos de Thomson e de Rutherford.

17. (PUC MG 98) Analise as afirmações a seguir a escolha a opção correta:
Sobre o efeito fotoelétrico, pode-se dizer que a energia cinética de cada elétron extraído do metal depende:
da intensidade da luz incidente.
da freqüência da luz incidente.
do ângulo de incidência da luz.
se apenas as afirmativas I e II forem falsas
se apenas as afirmativas II e III forem falsas
se apenas as afirmativas I e III forem falsas
se todas forem verdadeiras
se todas forem falsas

18. (PUC MG 98) Analise as afirmações a seguir a escolha a opção correta:
O modelo planetário de Rutherford foi aceito apenas parcialmente porque:
os elétrons deveriam perder energia orbitando em torno dos prótons.
os elétrons não têm massa suficiente para orbitarem em torno dos prótons.
os elétrons colidiriam entre si ao orbitarem em torno dos prótons.
se apenas as afirmativas I e II forem falsas
se apenas as afirmativas II e III forem falsas
se apenas as afirmativas I e III forem falsas
se todas forem verdadeiras
se todas forem falsas

19- (UFJF 98)Assinale, dentre os itens abaixo, o CORRETO:
a teoria da relatividade de Einstein diz ser possível acelerar partículas massivas, a partir do repouso, até velocidades superiores à velocidade da luz;
a energia de um fóton aumenta conforme aumenta seu comprimento de onda;
um elétron, ao ser freado bruscamente, pode emitir raios-X;
um corpo negro, por ser negro, nunca emite radiação eletromagnética;
segundo de Broglie, a luz sempre se comporta como uma onda, e o elétron sempre se comporta como uma partícula

20. (UFJF 2000) A figura abaixo mostra os níveis de energia do átomo de hidrogênio. Se inicialmente o elétron está no estado quântico fundamental (de menor energia), qual a sua energia cinética após o átomo ter sido ionizado por um fóton de energia 20 eV ?
33,6 eV.
13,6 eV.
6,4 eV.
10,2 eV.

21. (UFMG 2001)Dois feixes de raios X, I e II, incidem sobre uma placa de chumbo e são totalmente absorvidos por ela. O comprimento de onda do feixe II é três vezes maior que o comprimento de onda do feixe I.
Ao serem absorvidos, um fóton do feixe I transfere à placa de chumbo uma energia E1 e um fóton do feixe II, uma energia E2 .
Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que:
E2 =E1/3
E2 =E1
E2 =3E1
E2 =9E

22. (UFJF 2001) A presença de um elemento atômico em um gás pode ser determinada verificando-se as energias dos fótons que são emitidos pelo gás, quando este é aquecido.
No modelo de Bohr para o átomo de hidrogênio, as energias dos dois níveis de menor energia são:
E1 = - 13,6 eV
E2 = - 3,40 eV.
Considerando-se essas informações, um valor possível para a energia dos fótons emitidos pelo hidrogênio aquecido é

- 17,0 eV.
- 3,40 eV.
8,50 eV.
10,2 eV.

23. (UFRS 2001). Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do parágrafo abaixo. O ano de 1900 pode ser considerado o marco inicial de uma revolução ocorrida na Física do século XX. Naquele ano, Max Planck apresentou um artigo à Sociedade Alemã de Física, introduzindo a idéia da .......... da energia, da qual Einstein se valeu para, em 1905, desenvolver sua teoria sobre o efeito fotoelétrico.
conservação
quantização
transformação
conversão
propagação

24. (UFRS 2001) Os raios X são produzidos em tubos de vácuo, nos quais elétrons são submetidos a uma rápida desaceleração ao colidir contra um alvo metálico. Os raios X consistem em um feixe de
elétrons.
fótons.
prótons.
nêutrons.
pósitrons.

25. (UFRS 2001). Assinale a alternativa que preenche corretamente a lacuna do parágrafo abaixo.
O Sol é a grande fonte de energia para toda a vida na Terra. Durante muito tempo, a origem da energia irradiada pelo Sol foi um mistério para a humanidade. Hoje, as modernas teorias de evolução das estrelas nos dizem que a energia irradiada pelo Sol provém de processos de .......... que ocorrem no seu interior, envolvendo núcleos de elementos leves.
espalhamento
fusão nuclear
fissão nuclear
fotossíntese
combustão

GABARITO

1-e
2-c
3-a
4-b
5-e
6-a
7-a
8-a
9-c
10-b
11-b
12-b
13-d
14-d
15-a
16-c
17-c
18-b
19-c
20-c
21-a
22-d
23-b
24-c
25-b

O que é ciência? (Para os alunos da 1ª etapa)

2007-06-08T07:45:00.000-07:00

O que é ciência?

Ciência refere-se tanto a:
Investigação racional ou estudo da natureza, direccionado à descoberta da verdade. Tal investigação é normalmente metódica, ou de acordo com o método científico– um processo de avaliar o conhecimento empírico; O corpo organizado de conhecimento adquirido por tal pesquisa. A Ciência é o conhecimento ou um sistema de conhecimentos que abarca verdades gerais ou a operação de leis gerais especialmente obtidas e testadas através do método científico. O conhecimento científico depende muito da lógica. As áreas da ciência podem ser classificadas em duas grandes dimensões: Pura (o desenvolvimento de teorias) versus Aplicada (a aplicação de teorias às necessidades humanas); ou Natural (o estudo do mundo natural) versus Social (o estudo do comportamento humano e da sociedade). Menos formalmente, a palavra ciência geralmente abrange qualquer campo sistemático de estudo ou o conhecimento obtido desse. Esse artigo concentra-se na definição mais específica.

Teorias sobre a definição científica:

Existem duas teorias básicas no que respeita à definição do termo ciência:

Empirismo

De acordo com o empirismo, as teorias científicas são objetivas, empiricamente testáveis e preditivas — elas predizem resultados empíricos que podem ser verificados e possivelmente contraditos.Mesmo na tradição empírica, há que criar o devido cuidado para compreender que "predição" refere-se ao surgimento de um experimento ou estudo, mais do que literalmente predizer o futuro. Por exemplo, dizer "um paleontólogo pode fazer predições a respeito do achado de um determinado tipo de dinossauro" é consistente com o uso empírico da predição. Por outro lado, as ciências como a geologia ou meteorologia não precisam ser capazes de fazer predições acuradas sobre terremotos ou sobre o clima para serem qualificadas como ciência. O filósofo empírico, Karl Popper também argumentou que determinada verificação é impossível e que a hipótese científica pode ser apenas falsificada (falsificação).O Positivismo, uma forma de empirismo, defende a utilização da ciência, tal como é definida pelo empirismo, a fim de governar as relações humanas. Em conseqüência à sua afiliação próxima, os termos "positivismo" e "empirismo" são geralmente usados intercambialmente. Ambos têm sido objetos de críticas.

Realismo científico

Em contraste, o realismo científico define ciência em termos da ontologia: a ciência se esforça em identificar fenômenos e entidades no meio, seus poderes causais, os mecanismos através dos quais eles exercem esses poderes e as fontes de tais poderes em termos da estrutura das coisas ou natureza interna.W. V. Quine demonstrou a impossiblidade de existir uma linguagem de observação independente da teoria, o que torna o conceito de testar teorias com fatos num problema. As observações são sempre carregadas de teorias. Thomas Kuhn argumentou que a ciência sempre envolve "paradigmas," grupos de regras, práticas e premissas (geralmente sem corpo) e tais transições, de um paradigma para outro, geralmente não envolvem verificação ou falsificação de teorias científicas. Além disso, ele argumentou que a ciência não procedeu historicamente com a acumulação constante de fatos, como o modelo empirista expressa.

(Galileu Galilei - séc XVI - Primeiro pensador a oficializar o método científico)

Método científico

Método científico

Os termos "modelo", "hipótese", "teoria" e "lei" têm significados diferentes em ciência e na linguagem coloquial. Os cientistas usam o termo modelo significando a descrição de algo, especificamente algo que possa ser usado para fazer predições que possam ser testadas por experimento ou observação. Uma hipótese é uma contenção que (ainda) não foi bem embasada nem provada através de experimento. Uma lei física ou uma lei da natureza é uma generalização científica baseada em observações empíricas.
A palavra teoria é mal entendida particularmente pelos não profissionais. O uso comum da palavra "teoria" refere-se a idéias que não possuem provas firmes ou base; diferentemente, os cientístas geralmente usam essa palavra para referirem-se aos corpos de idéias que fazem predições específicas. Dizer "a maçã caiu" é narrar um fato, enquanto que a teoria da gravitação universal de Newton é um corpo de idéias que permite que o cientista explique por que a maçã caiu e faz predições sobre outros objetos que caem.
Uma teoria especialmente frutífera que tem sobrevivido ao teste do tempo e tem uma grande quantidade de evidências apoiando-na é considerada como "provada" no sentido científico. Alguns modelos universalmente aceitos tais como a teoria heliocêntrica e a teoria atômica estão tão bem estabelecidas que é impossível imaginá-las como sendo falsas. Outras, tais como a relatividade, o eletromagnetismo e a evolução biológica têm sobrevivido a testes empíricos rigorosos sem serem contraditos, mas não há garantia de que elas não serão um dia suplantadas. Teorias mais recentes tais como a teoria da rede podem fornecer idéias promissoras, mas ainda não receberam o mesmo nível de exame.
Os cientistas nunca falam em conhecimento absoluto. Diferentemente da prova matemática, uma teoria científica "provada" está sempre aberta à falsificação se novas evidências forem apresentadas. Até as teorias mais básicas e fundamentais podem tornar-se imperfeitas se novas observações estiverem inconsistentes a elas.
A lei da gravitação de Newton é um famoso exemplo de uma lei a qual não pôde ser sustentada em experimentos envolvendo movimentos em velocidades próximas à da luz ou em proximidade a campos gravitacionais fortes. Fora dessas condições, as Leis de Newton continuam sendo um execelente modelo de movimento e gravidade. Por causa das bases da relatividade geral para todos os fenômenos das Leis de Newton e outros, a relatividade geral é agora vista como a melhor teoria.
Filosofia da ciência
Artigo principal: Filosofia da ciência
A eficácia da Ciência a tornou assunto de questionamento filosófico. A filosofia da ciência busca entender a natureza, a justificação do conhecimento científico e suas implicações éticas. Tem sido difícil fornecer uma explicação do método científico que possa servir para distinguir a ciência da não-ciência.
Matemática e o método científico
A Matemática é essencial para muitas ciências. A função mais importante da matemática na ciência é o papel que ela possui na expressão de modelos científicos. Medidas de coleta e observação, bem como hipotetizar e prever, geralmente requerem modelos matemáticos e um extensivo uso da matemática. Os ramos da matemática mais utilizados na ciência incluem o cálculo e a estatística, apesar de virtualmente cada ramo da matemática ter aplicações, mesmo "áreas" puras tais como a teoria numérica e a topologia. A matemática prevalece mais na Física, e menos em química e algumas ciências sociais.
Alguns pensadores vêem os matemáticos como cientistas, considerando os experimentos físicos como não essenciais ou as provas matemáticas como equivalentes a experimentos. Outros não vêem a matemática como ciência, já que ela não requer teste experimental de suas teorias e hipóteses. Em qualquer caso, o fato de que a matemática é uma ferramenta útil na descrição do universo é uma questão da Filosofia da Matemática.
Veja: Eugene Wigner, The Unreasonable Effectiveness of Mathematics in the Natural Sciences.
Richard Feynman disse "A Matemática não é real, mas se sente real. Onde é esse lugar?", enquanto que a definição favorita de Bertrand Russell sobre a matemática é "o assunto no qual nunca sabemos do que estamos falando nem se o que estamos dizendo está certo." *
Objetivos da ciência
Apesar das impressões populares sobre a ciência, não é o objetivo da ciência responder todas as questões. O objetivo das ciências físicas é responder apenas aquelas pertinentes à realidade física. Além disso, a ciência não pode possivelmente falar a todas as questões possíveis, então a escolha de qual questões serão respondidas torna-se importante. A ciência não pode e não produz uma verdade absoluta e inquestionável. Ao contário, a ciência física freqüentemente testa hipóteses sobre algum aspecto do mundo físico, e quando necessário a revisa ou substitui à luz de novas observaçòes ou dados.
De acordo com o empirismo, a ciência não faz nenhuma declaração sobre como a natureza realmente "é; a ciência pode somente tirar conclusões a respeito de nossas observações da natureza. Tanto os cientistas quanto as pessoas que aceitam a ciência, e mais importante, que agem como se a natureza "fosse" realmente como a ciência diz. Ainda, isso é apenas um problema se aceitarmos a noção empirista da ciência.
A ciência não é uma fonte de julgamentos de valores subjetivos, apesar de poder certamente tratar de casos de ética e política pública ao enfatizar as prováveis conseqüências das ações. O que alguém projeta a partir de hipóteses científicas atuais mais racionais, adentrando outros reinos de interesse, não é um tópico científico e o método científico não oferece qualquer assistência para quem deseja fazê-lo dessa maneira. A justificativa científica (ou refutação) para muitas coisas é, ao contrário, freqüentemente exigida. Claro que o valor dos julgamentos são intrínsecos à ciência. Por exemplo, os valores verdadeiros e o conhecimento da ciência.
O objetivo subjacente ou propósito da ciência para a sociedade e indivíduos é o de produzir modelos úteis da realidade. Tem-se dito que é virtualmente impossível fazer inferências dos sentidos humanos que realmente descrevem o que "é". Por outro lado, como dito, a ciência pode fazer predições baseadas em observações. Essas predições geralmente beneficiam a sociedade ou indivíduos humanos que fazem uso delas, por exemplo, a física Newtoniana, e em casos mais extremos a relatividade, nos permite predizer qualquer coisa do efeito de um movimento que uma bola de bilhar terá em outras até coisas como trajetórias de sondas espaciais e satélites. As ciências sociais nos permite predizer (com acurácia limitada até agora) coisas como a turbulência econômica e também para melhor entender o comportamento humano a fim de produzir modelos úteis da sociedade e trabalhar mais empiricamente com políticas governamentais. A Química e a Biologia juntas têm transformado nossa habilidade em usar e predizer reações e cenários químicos e biológicos. Nos tempos modernos, essas disciplinas científicas segregadas (notavelmente as duas últimas) estão sendo mais utilizadas conjuntamente a fim de produzir modelos e ferramentas mais complexas.
Em resumo, a ciência produz modelos úteis os quais nos permitem fazer predições mais úteis. A ciência tenta descrever o que é, mas evita tentar determinar o que é (o que é impossível para razões práticas). A ciência é uma ferramenta útil… é um corpo crescente de entendimento que nos permite identificarmo-nos mais eficazmente com o meio ao nosso redor e a melhor forma de adaptarmo-nos e evoluirmos como um todo social assim como independentemente.
O individualismo é uma suposição tácita subjacente a muitas bases empíricas da ciência que trata a ciência como se ela fosse puramente uma forma de um único indivíduo confrontar a natureza, testando e predizendo hipóteses. De fato, a ciência é sempre uma atividade coletiva conduzida por uma comunidade científica. Isso pode ser demonstrado de várias maneiras, talvez o resultado mais fundamental e trivial proveniente da ciência seja comunicada com a linguagem. Então, os valores das comunidades científicas permeiam a ciência que elas produzem.
Locais da ciência
A ciência é praticada em universidades e outros institutos científicos assim como no campo; por si só é uma vocação sólida na academia, mas também é praticada por amadores, que tipicalmente engajam-se na parte de observação da ciência.
Trabalhadores de laborátórios de pesquisa corporativos também praticam ciência, apesar de seus resultados serem geralmente considerados segredo de mercado e não são publicados em jornais públicos. Cientistas corporativos e universitários geralmente cooperam, com os últimos concentrando-se em pesquisas básicas e os primeiros aplicando seus achados em uma tecnologia específica de interesse da companhia.
Indivíduos envolvidos no campo da educação da ciência argumentam que o processo da ciência é realizado por todos os indivíduos quando aprendem sobre seu mundo.
Os métodos da ciência são também praticados em muitos lugares para atingir metas específicas. Por exemplo:
Controle de qualidade em fábricas de manufatura (por exemplo, um microbiólogo em uma fábrica de queijo assegura que as culturas contêm as espécies apropriadas de bacterias).
Obtenção e processamento de evidências da cena do crime (forense).
Monitoramento conforme às leis ambientais.
Realização de testes médicos para ajudar os médicos a avaliar a saúde de seus pacientes.
Investigação de causas de um desastre (tais como um colapso em uma ponte ou acidente aéreo)

A ciência busca a descrição precisa (real) de causa e consequências dos fênomenos da natureza

Química??? Pra quê???

2007-06-04T16:55:00.000-07:00

O MODO COMO TUDO COMEÇOU

As origens da química são quase tão antigas como a humanidade. As primeiras actividades "pré-químicas" indubitavelmente consistiam em algumas poucas observações casuais. As criaturas da idade da pedra provavelmente maravilharam-se com o modo pelo qual um pedaço de madeira se transforma quando era consumido pelo fogo, as transformações no aspecto, cheiro e gosto de um pedaço de carne que se deterioram e as transformações na cor e consistência de um pedaço de argila cozida próxima do fogo.

O que é a química?

Antigamente, era fácil definir química. A definição tradicional soava alguma coisa como isto: a química é o estudo da natureza, propriedades e composição da matéria e como esta sofre alterações. Esta serviu como uma definição perfeitamente adequada até 1930 quando a ciência natural (o conhecimento sistemático da natureza) parecia divisível nitidamente em ciências físicas e biológicas: as primeira compreendendo a física, a química, a geologia e a astronomia e a última constituída pela botânica e zoologia. Esta classificação é ainda usada. Porém, o aparecimento de campos importantes de estado, como a oceanografia, paleobotânica, meteorologia e bioquímica, por exemplo, mostrou cada vez mais claramente que as linhas divisórias entre as ciências não são absolutamente nítidas. A química, por exemplo, sobrepõe-se, tanto com a geologia (assim nós temos a geoquímica ), como com a astronomia (astroquímica) ou a física (físico-química ). Daí a impossibilidade de se conceber uma definição moderna, realmente boa de química, excepto, talvez recorrendo à definição operacional: química é o que os químicos fazem.

Porquê estudar química?

A química representa uma parte importante em todas as outras ciências naturais, básicas e aplicadas. O crescimento e o metabolismo das plantas, a formação das rochas ígneas, o papel desempenhado pelo ozônio na atmosfera superior, a degradação dos poluentes ambientais, as propriedades do solo lunar, a ação medicinal de drogas: nada disto pode ser compreendido sem o conhecimento e as perspectivas fornecidos pela química. De fato, as pessoas estudam química a fim de poderem aplicá-la nas áreas particulares de interesse.
Sem dúvida, a química em si é também a área de interesse de muitas pessoas. Muitos estudam a química não para explicá-la a outra área, mas simplesmente para aprender, de um ponto de vista químico, mais sobre o mundo físico e o comportamento da matéria . Alguns apreciam "o que os químicos fazem" e assim decidem fazer o mesmo.

EXPLORE ESTE FASCINANTE UNIVERSO!!!